Question

某研究性学习小组用0.20mol?L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其实验探究操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
实验结果和真实浓度差别很大，在指导老师帮助下对重点环节进行了反思、分析，请你也参与评价并请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）

 

，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

 

（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

 

（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从

 

色变为

 

色，且半分钟不变色．
（4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

 

mL．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）滴定管应该是先用蒸馏水润洗，然后用待测液润洗；根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（2）根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（3）滴定终点时溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
（4）根据滴定管的结构和精确度为0.01mL来解答．

解答： 解：（1）滴定管应该是先用蒸馏水润洗，然后用待测液润洗，否则会影响标准液的浓度，
碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

可知，测定c（待测）偏大；
故答案为：①；偏大；
（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

可知，测定c（待测）偏小；
故答案为：偏小；
（3）滴定终点时溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，故答案为：无；粉红；
（4）滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL，故答案为：22.60．

点评：本题主要考查了中和滴定操作、误差分析，难度不大，理解中和滴定的原理是解题关键，注意滴定管的读数为易错点．