题目内容

7．下列推断正确的是（　　）
A．分子晶体中一定存在范德华力和共价键两种作用力，可能存在氢键
B．某晶体熔融态能导电，则一定是离子晶体
C．分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体都可以采用紧密堆积方式
D．金属元素形成的化合物可能是分子晶体

分析 A、有些分子为单原子分子，不存在共价键；
B、含有自由离子或电子的物质能导电，熔融状态下能导电的晶体不一定是离子晶体；
C、原子晶体是原子以具有方向性和饱和性的共价键结合形成的，不能紧密堆积，不遵循“紧密堆积”原理；
D、氯化铝形成分子晶体．

解答 解：A、稀有气体为单原子分子，不存在化学键，故A错误；
B、熔融状态下能导电的晶体可能是金属晶体或离子晶体，故B错误；
C、原子晶体是原子以具有方向性和饱和性的共价键结合形成的，不能紧密堆积，不遵循“紧密堆积”原理，故C错误；
D、氯化铝形成分子晶体，故D正确；
故选D．

点评 本题考查较综合，涉及导电性、化合物和化学键的关系、晶体的类型与成键元素性质之间的关系等知识点，这些知识点都是考试热点，难度不大．

练习册系列答案
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17．图为原电池的示意图．请回答：
（1）Zn极为原电池的负（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+，属于氧化反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
（2）电子（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+在
铜片（填“锌片”或“铜片”）上获得电子．
（3）原电池工作一段时间后，H2SO4溶液的浓度减小（填“增大”或“减小”）
（4）如Zn棒质量减轻3.25g，则另一极放出气体的体积为1.12L（标准状况）．
18．绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”，绿色化学是近十年才产生和发展起来的，是一个“新化学婴儿”．它涉及有机合成、催化、生物化学、分析化学等学科，内容广泛．绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染．世界上很多国家已把“化学的绿色化”作为新世纪化学进展的主要方向之一．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求．下列反应类型一定符合这一要求的是（　　）
①取代反应；②加成反应；③消去反应；④水解反应；⑤加聚反应；⑥缩聚反应；⑦酯化反应．
A．①④B．②③C．⑤⑥D．②⑤
15．（1）1mol/L的①盐酸、②醋酸、③硫酸各1L，分别加入足量的铁．开始反应时产生氢气的速率③＞①＞②，最终收集到的氢气的物质的量③＞①=②；若氢离子浓度相同的①盐酸、②醋酸、③硫酸各1L，分别加入足量的铁，开始反应时产生氢气的速率①=②=③，最终收集到的氢气的物质的量②＞①=③．（填序号）
（2）如果在稀氨水中进行下列操作，则下列指定微粒浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写．
①通适量HCl气体时，c（NH3）增大，c（H+）增大．
②加入少量NaOH固体时，c（NH${\;}_{4}^{+}$）减小，c（OH-）增大．
（3）某温度下纯水中c（H+）=2×10-7 mol/L，则c（OH-）=2×10-7mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-6 mol/L，则此时溶液中的c（OH-）=8×10-9mol/L．
（4）用物质的量浓度为0.04mol/L的氢氧化钠溶液去中和H+浓度为10-3mol/L的某一元弱酸溶液20mL，消耗氢氧化钠溶液12.5mL，则此一元弱酸物质的量浓度为0.025mol/L；电离度为4%．
2．化学与环境、生产和生活等密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．pH小于7的雨水即为酸雨
B．用食醋可除去水壶内壁上的水垢
C．为了除去MgCl2酸性溶液的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入氨水
D．明矾是一种水处理剂，可用于水的杀菌、消毒
12．在下列元素的基态原子中，其最外电子层未成对电子最多的是（　　）
A．ClB．PC．AlD．Si
19．铁的发现和大规模使用，是人类发展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代，推动了人类文明的发展．
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式NaCl，反应中被氧化的物质是Fe（OH）3（写化学式）．
（2）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：
1FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
开始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
如果pH过大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯（几种离子沉淀的pH见上表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．
16．氢元素有三种同位素H、D、T，氯元素有两种同位素35Cl、37Cl．当用一种仪器分别测定10000个氯化氢相对分子质量，所得数值最多有多少种（　　）
A．2B．5C．6D．10000
17．下列关于实验室制取氯气的操作正确（　　）
①用药匙向烧瓶中加入浓盐酸，再向分液漏斗中装入MnO2粉末；②用酒精灯直接加热烧瓶；
③需检查装置的气密性；④多余氯气用NaOH溶液吸收；⑤可用装有碱石灰的干燥管干燥氯气．
A．①④⑤B．③④C．②④⑤D．①②③

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