题目内容
【题目】欲配制100mL 1.0mol/LNa2SO4 溶液，下列说法正确的是（ ）
① 将14.2gNa2SO4溶于100mL水中
② 将20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL
③ 定容时俯视容量瓶刻度线导致浓度偏大
④ 摇匀后发现液面低于刻度线猫再加水至刻度线
A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. 以上都不对
【答案】B
【解析】试题分析：：①14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g÷142g/mo=0.1mol，根据c=c/V以及溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，故①错误；②根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20mL×5mol/L=100mL×c（硫酸钠），则c（硫酸钠）=1mol/L，故②正确；③定容时俯视容量瓶刻度线，水加少了，导致浓度偏大，③正确；④摇匀后发现液面低于刻度线需再加水至刻度线，水加多了，浓度偏低，④错误。故选B。
【题目】某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3 溶液，一段时
间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。
（1）查阅资料 知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，则第二步反应的离子方程式为________________。
（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。
编号 | 0.01mol/LNaHSO3溶液/mL | 0.01mol/L KIO3 溶液/mL | H2O/mL | 反应温度 /℃ | 溶液变蓝所用时间t/s |
① | 6.0 | 10.0 | 4.0 | 15 | t1 |
② | 6.0 | 14.0 | 0 | 15 | t2 |
③ | 6.0 | a | b | 25 | t3 |
实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t1___________t2（填“>”、“=”或“<”）;
实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_____________，b=_____________。、
（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率 逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二。
假设一：生成的SO42—对反应起催化作用；
假设二：___________________________；……
（4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。
实验步骤（不要求写出具体操作过程） | 预期实验现象和结论 |
在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(甲） 在烧杯乙中先加入少量①＿＿＿＿＿，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(乙） | ②若v(甲）＿＿＿v(乙），则假设一不成立 ③若v(甲）＿＿＿v(乙），则假设一成立 （填“>”、“=”或“<”） |
