题目内容
将分别含有甲、乙两种常见金属元素的两种正盐A和B的混合物溶于水，通入氯气，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。若在该混合物的溶液中滴加一定浓度的氨水至过量，可得到白色沉淀C。向沉淀C加入过量NaOH溶液，沉淀部分溶解，剩余白色沉淀D。将D溶于盐酸，可得到A溶液；将D灼烧可得到优质的耐高温材料。
（1）试写出A和B的化学式：A ，B 。
（2）元素乙的单质可与某黑色固体反应置换出熔融态的铁，写出该反应的化学方程式： 。
MgCl2 AlBr3 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
【解析】
试题分析：由通入氯气，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色，说明溶液中含溴元素。再由若在该混合物的溶液中滴加一定浓度的氨水至过量，可得到白色沉淀C。向沉淀C加入过量NaOH溶液，沉淀部分溶解，剩余白色沉淀D可知，白色沉淀C中含有氢氧化铝，因此溶液中含有铝元素，再由D灼烧可得到优质的耐高温材料可知D中还有镁元素。所以白色沉淀中含有氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成溶液A氯化镁。所以B为溴化铝
考点：考查金属元素铝与镁的重要化合物的相关知识点
根据表中信息判断，下列选项不正确的是
序号 | 反应物 | 产物 |
① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4… |
② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
③ | MnO | Cl2、Mn2＋… |
…A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO
>Cl2>Fe3＋>Br2
下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是 ( )
选项 | 离子组 | 加入试剂 | 加入试剂后发生反应的离子方程式 |
A | NH | 少量Ba(OH)2溶液 | 2NH |
B | Mg2＋、HCO | 过量NaOH溶液 | Mg2＋＋2HCO |
C | K＋、NH3·H2O、CO | 通入少量CO2 | 2OH－＋CO2===CO |
D | Fe2＋、NO | NaHSO4溶液 | HSO |
、Fe2＋、SO
、Cl－
