题目内容
将分别含有甲、乙两种常见金属元素的两种正盐A和B的混合物溶于水，通入氯气，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。若在该混合物的溶液中滴加一定浓度的氨水至过量，可得到白色沉淀C。向沉淀C加入过量NaOH溶液，沉淀部分溶解，剩余白色沉淀D。将D溶于盐酸，可得到A溶液；将D灼烧可得到优质的耐高温材料。
（1）试写出A和B的化学式：A ，B 。
（2）元素乙的单质可与某黑色固体反应置换出熔融态的铁，写出该反应的化学方程式： 。
MgCl2 AlBr3 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
【解析】
试题分析：由通入氯气，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色，说明溶液中含溴元素。再由若在该混合物的溶液中滴加一定浓度的氨水至过量，可得到白色沉淀C。向沉淀C加入过量NaOH溶液，沉淀部分溶解，剩余白色沉淀D可知，白色沉淀C中含有氢氧化铝，因此溶液中含有铝元素，再由D灼烧可得到优质的耐高温材料可知D中还有镁元素。所以白色沉淀中含有氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成溶液A氯化镁。所以B为溴化铝
考点：考查金属元素铝与镁的重要化合物的相关知识点
新活力总动员暑系列答案
龙人图书快乐假期暑假作业郑州大学出版社系列答案根据表中信息判断，下列选项不正确的是
序号 | 反应物 | 产物 |
① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4… |
② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
③ | MnO | Cl2、Mn2＋… |
…A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO
>Cl2>Fe3＋>Br2
下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是 ( )
选项 | 离子组 | 加入试剂 | 加入试剂后发生反应的离子方程式 |
A | NH | 少量Ba(OH)2溶液 | 2NH |
B | Mg2＋、HCO | 过量NaOH溶液 | Mg2＋＋2HCO |
C | K＋、NH3·H2O、CO | 通入少量CO2 | 2OH－＋CO2===CO |
D | Fe2＋、NO | NaHSO4溶液 | HSO |
、Fe2＋、SO
、Cl－
