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从海水中提取镁时，用不到的化学反应是（　）

A．MgCl2+Ca(OH)2══CaCl2+Mg(OH)2↓　　    B．Mg(OH)2+2HCl══MgCl2+2H2O

C．Mg(OH)2+H2SO4══MgSO4+2H2O　　　　　　  D．MgCl2Mg+Cl2↑

 

答案：C
练习册系列答案
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（2008?广东）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子．工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁．
（1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有
增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性
增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性
．
（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型．某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图所示，请改正图中错误：
⑧应为黑色
⑧应为黑色
．
（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火．燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：
电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量
电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量
．
（4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：
氧化物 NaF MgF2 SiF4
熔点/K 1266 1534 183
解释表中氟化物熔点差异的原因：
离子晶体氟化物的熔点较高，分子晶体氟化物的熔点较低，离子晶体的熔点与离子半径成反比、与离子所带电荷成正比
离子晶体氟化物的熔点较高，分子晶体氟化物的熔点较低，离子晶体的熔点与离子半径成反比、与离子所带电荷成正比
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（5）人工模拟是当前研究的热点．有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：

①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有
σ
σ
键的特性．
②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异
a中存在氢键、b中存在配位键
a中存在氢键、b中存在配位键
．
关于工业生产的下列说法正确的是（　　）

从海水中提取镁时，用不到的化学反应是（　）

A．MgCl2+Ca(OH)2══CaCl2+Mg(OH)2↓　　    B．Mg(OH)2+2HCl══MgCl2+2H2O

C．Mg(OH)2+H2SO4══MgSO4+2H2O　　　　　　  D．MgCl2Mg+Cl2↑

 
从海水中提取镁时，用不到的化学反应是

A.MgCl2+Ca(OH)2CaCl2+Mg(OH)2↓            B.Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O

C.Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O                 D.MgCl2 Mg+Cl2↑

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