Question

请参照元素①﹣⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨

（1）⑦是什么元素　　（用元素符号表示）．

（2）请写出⑨的原子结构示意图　　．

（3）②、③、④、⑤的半径从大到小的顺序是　　（用元素符号表示）．

（4）⑥与⑦两种元素金属性强弱顺序为：⑥　　⑦（填“＞”或“＜”或“=”）

（5）①与③形成的最简单化合物的电子式：　　

（6）请写出⑧元素最高价氧化物的化学式：　　．⑥的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：　　．

Answer 1

考点：

元素周期律和元素周期表的综合应用．

分析：

（1）根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl；

（2）Cl原子质子数为17，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、7；

（3）同周期自左而右原子半径减小；

（4）同周期自左而右金属性减弱；

（5）①与③形成的最简单化合物为NH₃，分子中氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对；

（6）⑧元素最高价为+6，最高价氧化物为三氧化硫；⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠与水．

解答：

解：根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl．

（1）由元素在周期表位置可知⑦为Al，故答案为：Al；

（2）⑨为Cl，Cl原子质子数为17，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为，故答案为：；

（3）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：C＞N＞O＞F，故答案为：C＞N＞O＞F；

（4）同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Al，故答案为：＞；

（5）①与③形成的最简单化合物为NH₃，分子中氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，故答案为：；

（6）⑧元素最高价为+6，最高价氧化物为SO₃；⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，

故答案为：SO₃；Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

点评：

本题考查元素周期表与元素周期律应用，侧重对元素周期律的考查，有利于基础知识的巩固，难度不大．