Question

12．纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，纯碱溶液离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 Na₂CO₃是强碱弱酸盐，CO₃^2-水解导致溶液呈碱性，碳酸根离子分不水解，据此分析判断离子浓度大小．

解答 解：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，CO₃^2-水解导致溶液呈碱性，水解离子方程式为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，溶液中离子浓度大小为：
 c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），
故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．

点评 本题以离子浓度大小比较为载体考查盐类水解，为高频考点，明确盐类型及盐类水解特点是解本题关键，注意碳酸钠水解分步进行，题目难度不大．