新年伊始.我国中东部各地陆续出现大范围和长时间雾霾天气.主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米=10-6米)的颗粒物.其中PM2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关.下列有关叙述正确的是 A．胶体的本质特征是具有丁达尔现象 B．雾具有丁达尔现象 C．将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水即题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

新年伊始，我国中东部各地陆续出现大范围和长时间雾霾天气，主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10^-6米）的颗粒物。其中PM2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关。下列有关叙述正确的是

A．胶体的本质特征是具有丁达尔现象 B．雾具有丁达尔现象

C．将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水即成为胶体

D．增加使用汽车，提高交通效率可缓解雾霾天气的产生

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用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为

A．3 B．4 C．5 D．6

酯化反应是中学有机化学反应中重要的反应之一。右图为乙酸乙酯的制备装置图。a试管中装有适当过量的无水乙醇、2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，小心均匀加热（避免副反应）至充分反应。请回答：

（1）写出反应的化学方程式 ▲ ；

（2）b试管中装的液体通常是 ▲ ，实验时往往在b试

管中可以看到少量气泡，写出与此现象对应的离子方程式 ▲ 。

（3）甲同学为了研究该反应机理使用了²H作同位素示踪原子。你认为合理吗？为什么？

▲ ；

乙同学采用“CH₃CH₂¹⁸OH”做该实验，结果含¹⁸O原子的产物的结构简式为 ▲ ，乙酸分子中被取代的原子团的电子式为 ▲ ；

（4）浓硫酸在该反应中的作用是催化剂和 ▲ 剂，以此加快反应速率和 ▲ （用化学平衡知识答题）。

下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

己知：2KMnO₄+16HCl=2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O

对实验现象的“解释或结论”正确的是

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：Cl₂>Br₂>I₂
B	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变红色	还原性：Fe²^＋ > Cl^－

向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：

(1)写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

____＋____＋____ ____＋____

(2)整个过程中的还原剂是________________。

(3)把KI换成KBr，则CCl₄层变成________色，继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是。

(4)加碘盐中含碘量为25.4mg～50 mg/kg。制取加碘盐(含KIO₃的食盐)1000 kg，若用KI与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂L(标准状况)。

下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色的是

A．Na^＋、Ca²^＋、Cl^－、HCO₃^－ B．K^＋、Na^＋、NO₃^－、MnO₄^－

C．Mg²^＋、Na^＋、SO₄²^－、Cl^－ D．NH₄^＋、Al³^＋、NO₃^－、OH^－

美国“考本斯”号巡洋舰上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)做载热介质。下列有关说法不正确的是

A．自然界中无游离的钠和铝 B．铝钠合金投入水中得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)

C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，一定有氢氧化铜沉淀，也可能有铜析出

D．mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸，若放出H₂越多，则铝质量分数越小

除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）

A、HNO₃溶液(H₂SO₄)，适量BaCl₂溶液，过滤

B、Fe²⁺（Fe³⁺），还原铁粉，过滤

C、KNO₃晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶

D、CO₂（HCl），饱和NaHCO₃溶液，洗气

已知：正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：

反应物和产物的相关数据列表如下：

	沸点/℃	密度/(g·cm^-3)	水中溶解性
正丁醇	11.72	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

实验步骤如下：

将6.0gNa₂Cr₂O₇放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。

将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。

回答下列问题：

（1）实验中，能否将 Na₂Cr₂O₇溶液加到浓硫酸中，说明理由。

（2）加入沸石的作用是。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是。

（3）上述装置图中，B仪器的名称是，D仪器的名称是。

（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号）。

a.润湿 b.干燥 c.检漏 d.标定

（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，水在层（填“上”或“下”）

（6）本实验中，正丁醛的产率为 %。

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