题目内容
（14分）铜是第四周期重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。
请回答下列有关问题：
⑴铜原子的基态电子排布式是 ▲ 。比较第一电离能Cu ▲ Zn（填 “＞”、“＝”、“＜”），说明理由 ▲ 。
⑵氮和铜形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 ▲ 。（每个球均表示1个原子）
⑶铜可以形成多种多样的配合物。
① NH3可以和很多过渡金属形成配合物。NH3分子中心原子的杂化类型为 ▲ 杂化，与NH3互为等电子体的粒子有 ▲ 。（只写其中一种）
②向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。试用离子方程式表示其原因 ▲ 、 ▲ 。
⑷在绿色植物标本的制作过程中，将植物材料洗净后浸入5%的硫酸铜溶液中，叶绿素（如图1）中心离子Mg2＋被置换成Cu2＋（如图2），叶片则永保绿色，请在图2中用箭头表示出配位键。
请回答下列有关问题：
⑴铜原子的基态电子排布式是 ▲ 。比较第一电离能Cu ▲ Zn（填 “＞”、“＝”、“＜”），说明理由 ▲ 。
⑵氮和铜形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 ▲ 。（每个球均表示1个原子）
⑶铜可以形成多种多样的配合物。
① NH3可以和很多过渡金属形成配合物。NH3分子中心原子的杂化类型为 ▲ 杂化，与NH3互为等电子体的粒子有 ▲ 。（只写其中一种）
②向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。试用离子方程式表示其原因 ▲ 、 ▲ 。
⑷在绿色植物标本的制作过程中，将植物材料洗净后浸入5%的硫酸铜溶液中，叶绿素（如图1）中心离子Mg2＋被置换成Cu2＋（如图2），叶片则永保绿色，请在图2中用箭头表示出配位键。
（14分）
（1）① 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1（2分） <（1分） Cu失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态（1分）
（2） Cu3N（2分）
（3）① SP3 H3O＋ （各1分）
②Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋（2分）
Cu(OH)2＋4NH3=Cu(NH3)42＋+2OH-（2分）
（3）（2分）
（1）① 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1（2分） <（1分） Cu失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态（1分）
（2） Cu3N（2分）
（3）① SP3 H3O＋ （各1分）
②Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋（2分）
Cu(OH)2＋4NH3=Cu(NH3)42＋+2OH-（2分）
（3）（2分）
略
练习册系列答案
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右侧试管内可见到白色沉淀。
6SO2＋Fe3O4，若有3 mol FeS2参加反应，则转移 mol电子。
