Question

15．常温下，下列各组数据中的比值小于2：1的是（　　）

• A． K₂CO₃溶液中c（K⁺）与c（CO₃^2-）之比
• B． 0.2mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的盐酸中c（H⁺）之比
• C． pH=7的氨水与（NH₄）₂SO₄的混合溶液中，c（NH₄⁺）与c（SO₄^2-）之比
• D． pH=12的KOH溶液与pH=12的Ba（OH）₂溶液中溶质的物质的量浓度之比

Answer 1

分析 A、碳酸根离子水解，其浓度减小；
B、醋酸是一元弱酸，电离程度很小，盐酸是一元强酸，完全电离；
C、（NH₄）₂SO₄与NH₃•H₂O的混合溶液中存在电荷守恒：c （NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）；
D、pH相同的KOH和Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度相同，且都是强碱完全电离．

解答 解：A、K₂CO₃溶液中碳酸根离子水解，其浓度减小，所以c（K⁺）与c（CO₃^2-）之比大于2：1，故A错误；
B、醋酸是一元弱酸，电离程度很小，盐酸是一元强酸，完全电离，所以0.2mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的盐酸中c（H⁺）之比小于2：1，故B正确；
C、（NH₄）₂SO₄与NH₃•H₂O的混合溶液中存在电荷守恒：c （NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），pH=7说明氢离子浓度=氢氧根离子浓度，c（NH₄⁺）与c（SO₄^2-）之比等于2：1，故C错误；
D、pH=12的KOH溶液与pH=12的Ba（OH）₂溶液中溶质的物质的量浓度之比等于2：1，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了溶液中离子浓度大小比较，注意强弱电解质的区别和盐类水解，题目难度不大．