Question

用铅蓄电池（总反应：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O电解苦卤水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（ ）

A．铅蓄电池放电时的正极反应是：PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O
B．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br^-而不是Cl^-，说明当其它条件相同时Br^-的还原性强于Cl^-
C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连
D．忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01 mol H₂SO₄

Answer 1

【答案】分析：铅蓄电池放电时，铅作负极，二氧化铅作正极，正极上得电子发生还原反应，当铅蓄电池充电时，二氧化铅要连接电源正极；电解苦卤水时，阳极上还原性强的离子先失电子发生氧化反应，根据转移电子相等进行有关计算．
解答：解：A．铅蓄电池放电时，正极发生的反应是PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄（s）+2H₂O，故A错误；
B．电解苦卤水时，阳极上还原性强的离子先失电子发生氧化反应，a电极首先放电的是Br^-而不是Cl^-，说明当其它条件相同时Br^-的还原性强于Cl^-，故B正确；
C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源正极相连，故C错误；
D．忽略能量消耗，b电极上析出氢气，当b极产生0.02g气体时，转移电子的物质的量=，根据Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O知，铅蓄电池中消耗0.02mol H₂SO₄，故D错误；
故选B．
点评：本题考查原电池和电解池原理，根据原电池正负极和电解池阴阳极上得失电子分析解答，难度不大．