Question

下列有关碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的观点正确的是（　　）

• A、在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，通入CO₂，平衡朝正反应方向移动
• B、25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，只存在电离平衡，不存在水解平衡
• C、热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO₃^2-的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力降低
• D、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）

Answer 1

分析：A．二氧化碳为酸性气体，能和碱性溶液反应，通入二氧化碳和氢氧根离子反应促进水解；
B．在水溶液中碳酸氢根存在电离平衡和水解平衡；
C．根据纯碱去油污的原理判断；
D．三种溶液都呈碱性，设三种溶液的pH均为a，c（OH^-）=10^-amol/L，c（NaOH）=10^-amol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞10^-amol/L；

解答：解：A．Na₂CO₃溶液存在水解平衡，溶液呈碱性，向Na₂CO₃溶液中通入CO₂，二氧化碳和水反应生成的H₂CO₃可以与OH^-反应，平衡朝正反应方向移动，故A正确；
B．NaHCO₃在水溶液中存在碳酸氢根离子的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故B错误；
C．纯碱去油污的原理是油脂在碱性条件下能水解，从而达到去污目的．水解反应是吸热反应，纯碱是碳酸钠属于强碱弱酸盐，升温促进水解，溶液碱性增强，所以去污力增强，故C错误；
D．设三种溶液的pH均为a，c（OH^-）=10^-amol/L，c（NaOH）=10^-amol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞10^-amol/L，所以三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（NaOH），故D错误；
故选A．

点评：本题考查Na₂CO₃和NaHCO₃的水解性质，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性质，以及溶液中碳酸氢根离子存在电离平衡和水解平衡，题目难度不大．