题目内容
某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是
A．与乙苯互为同系物
B．分子中共直线的原子最多有4个
C．分子中共平面的碳原子最多有12个
D．与其互为同分异构体且萘环上只有一个侧链的共有4种
相同温度下，两个恒压密闭容器中发生可逆反应X2（g）+3Y2（g）
2XY3（g） ΔH＝－92.6kJ·mol－1实验测得反应在起始及达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量变化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||
① | 0.1 | 0.3 | 0 | 4.63kJ |
② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | Q（Q>0）kJ |
下列叙述正确的是
A．反应的平衡常数：①＞②
B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·L－1
C．达到平衡时，容器①、②中各物质的百分含量相同
D．若容器①体积为0.20L，则达平衡时放出的热量大于4.63kJ
⑧ 
A．①②④⑤⑥⑧ B．①②③④⑥⑧(16分)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p－CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计] 控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验：
（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)
实验编号 | 实验目的 | T/K | pH | c/10－3 mol·L－1 | |
H2O2 | Fe2＋ | ||||
① | 为以下实验作参照 | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
② | 探究温度对降解反应速率的影响 | 3 | |||
③ | 298 | 10 | 6.0 | 0.30 | |
[数据处理] 实验测得p－CP的浓度随时间变化的关系如上图
（2）请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150 s内的反应速率：v(p－CP)＝__ _____mol·L－1·s－1；
[解释与结论]
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但后续研究表明：温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：_____________；
（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，反应 （填“能”或“不能”）进行；
[思考与交流]
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 。
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
电离平衡常数（25℃） | Ka=1.75×10－5 | Ka=2.98×10－8 | Ka1=4.30×10－7 Ka2=5.61×10－11 | Ka1=1.54×10－2 Ka2=1.02×10－7 |
下列离子方程式正确的是
A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO
＋2HClO
B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO
C．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2 CO＝SO＋2HCO3－
D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O