Question

用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200 mL　0.3 mol·L－1　NaCl的溶液和300 mL　0.2 mol·L－1的AgNO3溶液，当产生0.56 L(标准状况)Cl2时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合，混合液的pH为(假设：电解过程中电解产物不发生其他变化，混合后溶液的总体积为500 mL
[　　]
A．	1.4
B．	5.6
C．	7
D．	12.6

Answer 1

答案：C
解析：

两电解池中的电极反应为：甲．阳极反应：2Cl－－2e－Cl2↑；阴极反应：2H+＋2e－H2↑．乙．阳极：4OH－－4e－2H2O＋O2↑；阴极：4Ag+＋4e－4Ag．根据电荷守恒定律，产生氯气的物质的量n(Cl2)＝0.56 L/22.4(L·mol－)＝0.025 mol．故电子转移的物质的量为ne＝2×0.025 mol＝0.05 mol．根据电极反应：甲电解池中产生的OH－的物质的量＝消耗的H+的物质的量＝电子的物质的量＝0.05 mol；乙电解池中产生的H+的物质的量＝消耗的OH－的物质的量＝0.05 mol．两者如果混合，产生的OH－和H+恰好完全反应，溶液变成了硝酸钠溶液，为中性．