Question

X、Y、Z、W是周期表前四周期中的常见元素，它们的原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X元素是所在族中原子半径最小的元素，X元素及同族元素能形成多种属于原子晶体的单质和化合物．
Y	Y元素有两种氢化物，且其基态原子中s轨道电子总数和p轨道电子总数相等．
Z	Z+的离子半径小于Y2-的离子半径
W	W元素的最外电子层上只有一个电子，工业上用电解精炼法获得其纯金属．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）X元素所在族中的两种短周期元素形成的原子晶体的化学式为

 

；其熔点比X、Y两元素形成的化合物的熔点

 

（填“高”或“低”）．
（2）Z元素与Y元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为

 

．
（3）W元素基态原子的价电子排布式为

 

；W或W的化合物，是中学化学课本中常见反应的催化剂，请写出其中一个用W或W的化合物做催化剂的化学反应的化学方程式：

 

．
（4）已知：X（s）+Y₂（g）=XY₂（g）△H₁=-393.5KJ?mol^-1
XY（g）+

1

2

Y₂（g）=XY₂（g）△₂=-282.9kJ?mol^-1
则X（s）与Y₂（g）反应生成XY（g）的热化学反应方程式为：

 

．

Answer 1

分析：X、Y、Z、W是周期表前四周期中的常见元素，它们的原子序数依次增大．X元素是所在族中原子半径最小的元素，X元素及同族元素能形成多种属于原子晶体的单质和化合物，则X为C元素；Y元素有两种氢化物，且其基态原子中s轨道电子总数和p轨道电子总数相等，则核外电子排布为1s²2s²2p⁴，Y为O元素；Z⁺的离子半径小于Y^2-的离子半径，Z形成+1价离子，处于ⅠA族，结合原子序数可知Z为Na；W元素的最外电子层上只有一个电子，工业上用电解精炼法获得其纯金属，则W为Cu，据此解答．

解答：解：X、Y、Z、W是周期表前四周期中的常见元素，它们的原子序数依次增大．X元素是所在族中原子半径最小的元素，X元素及同族元素能形成多种属于原子晶体的单质和化合物，则X为C元素；Y元素有两种氢化物，且其基态原子中s轨道电子总数和p轨道电子总数相等，则核外电子排布为1s²2s²2p⁴，Y为O元素；Z⁺的离子半径小于Y^2-的离子半径，Z形成+1价离子，处于ⅠA族，结合原子序数可知Z为Na；W元素的最外电子层上只有一个电子，工业上用电解精炼法获得其纯金属，则W为Cu，
（1）C元素所在族中的两种短周期元素形成的原子晶体的化学式为SiC；C、O两元素形成的化合物为CO或CO₂，为分子晶体，故SiC的熔点高，故答案为：SiC；高；
（2）Na元素与O元素所形成的原子个数比为1：1的化合物为Na₂O₂，其电子式为，故答案为：；
（3）W为Cu元素，核外电子数为29，基态原子的价电子排布式为3d¹⁰4s¹；用Cu或Cu的化合物是中学化学中常见反应的催化剂，用Cu或Cu的化合物做催化剂的化学反应的化学方程为：2CH₃CH₂OH+O₂

Cu

△

2CH₃CHO+2H₂O等，
故答案为：3d¹⁰4s¹；2CH₃CH₂OH+O₂

Cu

△

2CH₃CHO+2H₂O等；
（4）已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5KJ?mol^-1
②CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△₂=-282.9kJ?mol^-1
根据盖斯定律，①-②得C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.6KJ?mol^-1，
故答案为：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.6KJ?mol^-1．

点评：本题考查结构性质位置关系应用、晶体类型与性质、电子式、核外电子排布、热化学方程式等，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固应用，难度不大．