题目内容
U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解反应：
UO2(NO3)2 —— UxOY + NO2↑+ O2↑（未配平），在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是
A．UO3 B．UO2 C．2UO2·UO3 D．UO2·2UO3
A
【解析】
试题分析：将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管，说明气体恰好发生反应：4NO2+ O2+ 2H2O == 4HNO3 ，n(NO2)：n(O2)=4:1。根据元素守恒可得：U：O=2:6=1:3，所以生成的铀的氧化物化学式是UO3，选项是A。
考点：考查守恒方法在氧化还原反应方程式及物质的化学式的确定中的作用的知识。
（本题共12分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
32．制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： 。
33．装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。
34．装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入 。
A | B | C | D | |
I | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
II | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
III | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
35．设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。该现象 说明溴的非金属性强于碘（填“能”或“不能”），原因是 .
现有下列短周期元素性质的数据：
元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半径 | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高或最低化合价 | ＋2 | ＋1 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | ＋3 | |
－2 | －3 | －1 | －3 |
下列说法正确的是
A．原子序数④元素大⑦元素
B．②、③处于同一周期
C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强
D．⑧号元素原子结构示意图为：
的表述不正确的是
硬脂酸甘油脂
3,3-二甲基-2-丁醇
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2