题目内容
Fe2O3是一种重要的工业原料。
（1）取少量Fe2O3粉末（红棕色），加入适量盐酸，发生反应的离子方程式为 。
用上述溶液进行以下实验：
（2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，反应的化学方程式为 。
（3）在小烧杯中加入20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈
色，即可制得Fe(OH)3胶体。电泳实验时， （填“阳”或“阴”）极颜色加深。
（4）已知强酸氢碘酸（HI）具有较强的还原性。取上述烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是 。
]随后沉淀溶解，溶液呈黄色，最后溶液颜色加深。若此时向该溶液中加淀粉溶液，溶液变蓝，请写出Fe(OH)3与HI反应的离子方程式 。
（5）已知：氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2 
则
向FeBr2溶液中通入等物质的量的 Cl2的总离子方程式为 。
向FeI2溶液中通入等物质的量的 Cl2的总离子方程式为 。
练习册系列答案
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Fe(OH)3↓＋3H+
应而得到的是