题目内容

NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）

A．一定条件下，2．3g的Na完全与O2反应生成3．6g产物时失去的电子数为0．1NA

B．在密闭容器中加入l．5mol H2和0．5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA

C．1．0L的0．1 mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0．1NA

D．标准状况下，22．4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

练习册系列答案
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下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）

A．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2?二溴丙烷

D．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用下图装置探究废旧聚丙烯塑料的再利用。下列叙述不正确的是

A. 聚丙烯的链节是-CH2-CH2-CH2-

B. 装置乙的试管中可收集到芳香烃

C. 装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃

D. 最后收集的气体可做燃料

由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行且符合“绿色化学”要求的方案是

A．Mg Mg(NO3)2

B．Mg MgCl 2 Mg(OH)2 Mg(NO3) 2

C．Mg MgO Mg(NO3)2

D．Mg MgSO4 Mg(NO3)2

中国气象局的数据显示，2013年全国平均雾霾天数为52年来之最。形成雾霾的主要成份为：生产生活中排放的废气、汽车尾气及扬尘等。

（1）己知：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=-4lkJ/mol，某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入2．0molCO（g）和2．0mol H2O（g），在tmin时达到平衡，测得放出了32．8kJ热量，则tmin内用H2表示的平均反应速率为_________，由此可知在该温度下反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的化学平衡常数为_________（保留小数点后一位）。

（2）碱式硫酸铝法烟气脱硫工艺主要有以下三步

①向Al2（SO4）3溶液中投入粉末状石灰石，生成碱式硫酸铝[Al2（SO4）3•Al2O3]溶液．

②碱式硫酸铝吸收SO2，Al2（SO4）3•Al2O3+3SO2=Al2（SO4）3•Al2（SO3）3，请写出Al2（SO4）3•Al2O3与过量烧碱溶液反应的化学方程式：_________；

③将Al2（SO4）3•Al2 （SO3）3氧化成Al2（SO4）3，可选用氧化剂为_________（填代号）．

a．浓硫酸 b．KMnO4溶液 C．5%的H2O2溶液 d．空气

该步反应的目的是_________。

下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）

A. 二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气

B. Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂

C. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂

D. SO2具有漂白性，可用标准KMnO4溶液滴定食品中SO2残留量

化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．气象环境报告中的“PM2．5”是对一种新分子的描述

B．长期使用硫酸铵（NH4）2SO4化肥会使土壤酸化

C．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

D．高铁车厢采用的铝合金材料强度大、质量轻，不与氧气反应

可逆反应达到化学平衡的标志是

A．正、逆反应不再进行

B．浓度为零

C．正、逆反应都还在继续进行

D．正、逆反应的速率相等

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质

X

Y

Z

初始浓度/ mol·L－1

0.1

0.2

0.0

平衡浓度/ mol·L－1

0.05

0.05

0.1

下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．该反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

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