题目内容

下面六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量。从A—F中选择符合表中各题要求的序号填入表中：

溶 液

加入的物质

答案序号

⑴饱和石灰水

CO2

⑵AlCl3溶液

过量NH3

⑶含少量NaOH的NaAlO2

过量CO2

⑷含少量NaOH的NaAlO2

逐滴加稀盐酸

⑸MgCl2、AlCl3混合液

逐滴加NaOH至过量

⑹NaOH溶液

逐滴加AlCl3至过量

练习册系列答案
相关题目

下列说法正确的是（ ）

①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多

⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物

A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥

化合物D是硅橡胶的稳定剂，其合成路线如下图：

(1)B的分子式为 ； C中官能团名称 。

(2)C→D的反应类型为 。

(3)B→C的化学方程式为 。

(4)化合物D可能具有的性质有 (选填序号)。

a．加成反应 b．与FeCl3溶液发生显色反应 c．消去反应 d．酯化反应

(5)化合物B经3步反应可制备，反应类型依次是 (选填序号)。

a．加成、取代、消去 b．取代、消去、加成 c．消去、加成、取代

(6)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 。

①核磁共振氢谱只有一个峰 ②分子中没有碳碳双键也无环状结构

氯酸镁Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：

①.卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②.四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示。回答下列问题：

（1）.过滤时主要的玻璃仪器有

（2）.加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是

（3）.加入H2O2溶液的作用是： ；加入MgO的作用是

（4）.滤渣的主要成分为 。

（5）.向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl2 + 2NaClO3 = Mg(ClO3)2↓ + 2NaCl，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为① ；②趁热过滤；③ ；④过滤、洗涤、干燥。

（6).产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2： 取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.l000 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3++7H2O。

步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

①写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl－）

②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 【Mg(ClO3)2·6H2O的相对分子质量为299，列出表达式即可）】

化学与生活密切相关。下列说法正确的是：

A．工业用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉

B．天然纤维与合成纤维的主要成分都是纤维素

C．福尔马林可用于保存海鲜制品

D．Na可用于冶炼金属钛

下列反应的离子方程式正确的是（ ）

①铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

②往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe =3Fe2＋

③氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O

④氯化铁水【解析】
Fe3+ +3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+

⑤氯化亚铁溶液中加入氯水：Fe2＋＋C12＝Fe3＋＋2C1－

⑥钾投入水中：2K+2H2O = 2K++2OH-+H2↑

⑦Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO+CO2+H2O = 2HCO

⑧NaHCO3溶液显碱性：HCO3－+H2OH3O＋+CO32－

⑨硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al3++3OH—═Al（OH）3↓

⑩烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑

A．①③⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②④⑤⑨ D．②⑥⑦⑩

等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC,则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（ ）

A．＋3 B．＋2 C．＋1 D．＋4

ClO2与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器D的名称是_______，安装F中导管时，应选用图2中的___________。

（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜___________(填“快”或“慢”)．

（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是___________。

（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为___________，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是___________。

（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是___________，原因是___________。

用惰性电极电解下列各稀溶液，经一段时间后，溶液的pH值保持不变的是 （ ）

A．AgNO3溶液 B．NaCl溶液 C．H2SO4溶液 D．K2SO4溶液

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