题目内容


下列离子方程式书写正确的是

A．Cu与FeCl3溶液反应：Cu+ Fe3+= Cu2++ Fe2+

B．碳酸钙溶于稀盐酸：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

C．FeSO4溶液和NaOH溶液反应： Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓[

   D．氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl-



练习册系列答案
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 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________。

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式：_____                        __  。

若要确认其中有Fe2+，应选用________（选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水         b．铁粉和KSCN溶液 

c．浓氨水                  d．酸性KMnO4溶液

②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：_____                        __   。然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为_____                       _ 。

下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是（　　）。

   A．推广使用清洁能源                    B．将硫酸工厂尾气的烟囱加高 

   C．任意排放污水                        D．在田间焚烧大量秸秆


下列物质属于电解质的是

   A．酒精            B．食盐水            C．铁              D．氢氧化钠

下列各组物质，不能按右图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是

选项

a

b

c

A

S

SO3

H2SO4

B

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

C

AlCl3

NaAlO2

Al(OH)3

D

Cu

CuO

Cu(OH)2


某同学对FeCl3的氧化性以及FeSO4的热稳定性进行如下探究：

（1）查阅资料FeSO4高温分解，反应方程式为： 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。

①用双线桥标出高温分解FeSO4制备Fe2O3反应中电子转移的方向和数目     ▲     。

②为收集SO3并验证SO2，应将气体依次通过浸没在 ▲ 中的U型管、洗气瓶中的 ▲ 和NaOH溶液。

（2）实验探究Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中通入一定量的SO2气体，溶液由黄色变为浅绿色。

①浅绿色溶液中一定存在的离子有H+、Cl-和   ▲   ，可能存在的微粒有  ▲   (填写序号)。

     A．Fe3+          B．Fe2+                C．SO42-             D．H2SO3

②为确认可能存在的微粒，应选择的试剂是  ▲   (填写序号)。

     A．稀硫酸      B．NaOH溶液        C．KSCN溶液        D．品红溶液

下列叙述中不正确的是（   ）

 A．氯化钠的晶体结构为非等径圆球密堆积

 B．晶体尽量采取紧密堆积方式以使其变得比较稳定

 C．因为共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原则

 D．金属铜和镁均以ABAB方式密堆积

乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH。

   已知该反应的速率随c(H＋)的增大而加快。右图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。

   下列说法正确的是(　　)

 A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐渐增大所致

 B．A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等

 C．图中to时反应达到平衡状态

 D．tB时CH3COOC2H5的转化率低于tA时CH3COOC2H5的转化率

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