题目内容

【题目】有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述不正确的是(  )

A.甲中负极反应式为

B.乙中阳极反应式为

C.丙中向碳棒方向移动

D.丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体

【答案】D

【解析】

由甲、乙、丙、丁四幅图可知,甲图是原电池,金属锌作负极,银作正极;乙图为电解池,铜作阴极,银作阳极;丙图为原电池,铁作负极,碳棒作正极;丁图为电解池,Pt为阳极,铁为阴极,据此判断。

A. 甲图是原电池,金属锌作负极,银作正极,负极反应式为,A项正确;

B. 乙图为电解池,铜作阴极,银作阳极,阳极反应式为,B项正确;

C. 丙图为原电池,铁作负极,碳棒作正极,阳离子移动到正极,故向碳棒方向移动,C项正确;

D. 丁图为电解池,Pt为阳极,铁为阴极,电解开始时阳极I-放电,D项错误;

答案选D。

练习册系列答案
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【题目】随着科技的进步,合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂,可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成,制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g) ΔH。回答下列问题:

(1)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成,已知

①CO(g)+O2(g)═CO2(g) △H1=-284kJ/mol

②H2(g)+O2(g)═H2O(g) △H2=-248kJ/mol

③CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H3=-651kJ/mol

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=___。

(2)在一定条件下,将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应,当改变某一外界条件(温度或压强)时,CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示:

①平衡时,M点CH3OH的体积分数为10%,则CO的转化率为____。

②X轴上b点的数值比a点___(填“大”或“小”)。某同学认为图中Y轴表示温度,你认为他判断的理由是___。

(3)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2,常温下,PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2+)=1.0×10-3mol·L-1,则Ksp(PbI2)=___;已知Ksp(PbCl2)=1.6×10-5,则转化反应PbI2(s)+2Cl-(aq)PbCl2(s)+2I-(aq)的平衡常数K=___。

(4)分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示:

①反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的ΔH__(填大于或小于)0。

②将二氧化硫通入碘水中会发生反应:SO2+I2+2H2O3H++HSO4-+2I-,I2+I-I3-,图2中曲线a、b分别代表的微粒是___、___(填微粒符号);由图2知要提高碘的还原率,除控制温度外,还可以采取的措施是___。

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