题目内容

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N－、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：

(1)

N的最高价氧化物的水化物的化学式为________．

(2)

化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小．则化合物A中的化学键类型为________，B的化学式为________．

(3)

工业上制取单质M的化学方程式为________．

答案：
解析：

(1)

HclO4

(2)

离子键、(极性)共价键,NaClO

(3)

SiO2＋2CSi＋2CO


练习册系列答案
相关题目
元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：
（1）写出Z与N形成的化合物的化学式
NaCl
NaCl
．
（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
（分解反应）．
（3）下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：
2SO2+O2
催化剂
.
△
2SO3
2SO2+O2
催化剂
.
△
2SO3
．

（4）A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1：1：1．若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为
NaOH
NaOH
，B的化学式为
NaClO或NaHS
NaClO或NaHS
．
（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与该电荷数的关系（Z为该电荷数，Y为元素的有关性质）．
请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的最外层电子数
b
b
．
②第3周期元素的最高化合价
c
c
．
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径
a
a
．
（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4；N-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：
①N的最高价氧化物的水化物的化学式是
HClO4
HClO4
．
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，A溶液中水的电离程度最小，则化合物A中的化学键类型为
离子键、（极性）共价键
离子键、（极性）共价键
，若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是
NaClO
NaClO
．
③Z与M形成的稳定固体化合物的电子式为
．
④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质的化学方程式
H2O2+H2S=S↓+2H2O
H2O2+H2S=S↓+2H2O
，可观察到的实验现象是
无色溶液中产生淡黄色浑浊
无色溶液中产生淡黄色浑浊
．
如图为元素周期表短周期的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的是（　　）
精英家教网短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（　　）
短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示．下列说法中不正确的是（　　）
   
    X Y    
Z     M R  
A、元素X和Y可以形成两种以上的气态化合物
B、原子半径的大小顺序为：r（Z）＞r（M）＞r（R）
C、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M
D、加热蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到该化合物的晶体

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网