题目内容
4．一定条件下的密闭容器内发生4NH3+5O2?4NO+6H2O的反应，下列反应速率关系正确的是（ ）| A． | V${\;}_{N{H}_{3}}$=$\frac{4}{5}$V${\;}_{{O}_{2}}$ | B． | V${\;}_{N{H}_{3}}$=V${\;}_{{O}_{2}}$=V${\;}_{{H}_{2}O}$ | ||
| C． | V${\;}_{{O}_{2}}$=$\frac{4}{5}$VNO | D． | V${\;}_{{O}_{2}}$=$\frac{6}{5}$V${\;}_{{H}_{2}O}$ |
分析 根据各种物质的反应速率之比等于其计量数之比判断．
解答 解：4NH3+5O2?4NO+6H2O，因为各种物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以NH3、O2、NO、H2O的速率之比为4：5：4：6，
则V（NH3）=$\frac{4}{5}$V（O2）=V（NO）=$\frac{4}{6}$V（H2O），故A正确，BCD错误；
故选：A．
点评 本题考查化学反应速率的判断，明确反应速率之比等于化学计量数之比即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置．试回答下列问题：
某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为X+3Y?2Z，反应开始至2min，反应的平均速率v（Z）=0.05mol•L-1•min-1．
某化学课外小组用如图装置制取溴苯．
9．
盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸．
已知室温下：Ka（CH3COOH）=1.7×10-5 mol•L-1；H2CO3的电离常数Ka1=4.2×10-7mol•L-1、Ka2=5.6×10-11mol•L-1
（1）常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a、氢氧化钡溶液b、氢氧化钠溶液c、碳酸钠溶液d、碳酸氢钠溶液e、醋酸钠溶液．其PH由大到小的顺序是：a＞b＞c＞d＞e（填序号）．
（2）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是b=c＞a；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是ad．
a．c（H+） b．c（OH-） c．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ d．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$
（3）以0.10mol•L-1NaOH为标准液，测定某盐酸的浓度．取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
①滴定达到终点的标志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.12mol/L．
（4）在t℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-a mol•L-1，c（OH-）=10-b mol•L-1，已知a+b=12，则：
①该温度下水的离子积常数Kw=10-12mol2•L-2．
②在该温度下，将100mL0.1mol•L-1的稀H2SO4与100mL0.4mol•L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=11．
盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸．已知室温下：Ka（CH3COOH）=1.7×10-5 mol•L-1；H2CO3的电离常数Ka1=4.2×10-7mol•L-1、Ka2=5.6×10-11mol•L-1
（1）常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a、氢氧化钡溶液b、氢氧化钠溶液c、碳酸钠溶液d、碳酸氢钠溶液e、醋酸钠溶液．其PH由大到小的顺序是：a＞b＞c＞d＞e（填序号）．
（2）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是b=c＞a；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是ad．
a．c（H+） b．c（OH-） c．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ d．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$
（3）以0.10mol•L-1NaOH为标准液，测定某盐酸的浓度．取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
| 实验编号 | 氢氧化钠溶液的浓度（mol•L-1） | 滴定完成时，氢氧化钠溶液滴入的体积（mL） | 待测盐酸的体积（mL） |
| 1 | 0.10 | 24.12 | 20.00 |
| 2 | 0.10 | 23.88 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 24.00 | 20.00 |
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.12mol/L．
（4）在t℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-a mol•L-1，c（OH-）=10-b mol•L-1，已知a+b=12，则：
①该温度下水的离子积常数Kw=10-12mol2•L-2．
②在该温度下，将100mL0.1mol•L-1的稀H2SO4与100mL0.4mol•L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=11．
13．下面各组物质中，通入的气体既作氧化剂又作还原剂的是（ ）
| A． | Cl2通入石灰水中 | B． | CO2通入过氧化钠中 | ||
| C． | NO2通入水中 | D． | SO2通入水中 |
