Question

13．将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置．试回答下列问题：
（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的负极，可观察到Cu棒的所产生现象是有气泡生成（或有气体放出），试用电极反应式表示该现象2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生还原反应（填“氧化”或“还原”），Zn棒上发生反应的电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺．

Answer 1

分析 （1）锌比铜活泼，若电解质溶液为稀硫酸，形成原电池时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应；
（2）若电解质为硫酸铜溶液，锌被氧化生成锌离子，铜极上发生还原反应，有铜析出．

解答 解：（1）锌比铜活泼，若电解质溶液为稀硫酸，形成原电池时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，正极发生2H⁺+2e^-=H₂↑，可观察到有气泡生成，
故答案为：负；有气泡生成（或有气体放出）； 2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）若电解质为硫酸铜溶液，锌被氧化生成锌离子，电极方程式为Zn-2e^-=Zn²⁺，铜极上发生还原反应，有铜析出，故答案为：还原；Zn-2e^-=Zn²⁺．

点评 本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力和基本理论的综合理解和运用的考查，为高频考点，注意把握原电池的工作原理以及电极方程式的书写，难度不大．