题目内容

8．（1）25℃时，①0.1mol•L-1的盐酸　②0.2mol•L-1的硫酸　　③0.1mol•L-1的醋酸　④0.1mol•L-1的氨水　⑤0.1mol•L-1的NaOH溶液　⑥0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液，其pH由小到大的顺序是②①③④⑤⑥（填序号）
（2）下列物质中①NaCl　②BaSO4  ③H2SO4　④KOH   ⑤石墨　⑥H2CO3　⑦CH3COOH　⑧NH3•H2O   ⑨蔗糖　⑩酒精　（11）SO2　（12）Cu  （13）Cl2 （14）CO2，其中属于强电解质的有①②③④；其中属于弱电解质的有⑥⑦⑧；其中属于非电解质的有⑨⑩（11）（14）．
（3）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等．若将两溶液稀释相同的倍数后，pHA＜pHB（填“＞”“=”或“＜”）．现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积VA＜VB．（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）25℃时，若10体积某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后，溶液的pH=7，则混合前，该强碱溶液的pH与强酸溶液pH之间应满足的关系是PH酸+PH碱=13．

分析 （1）①氯化氢为强电解质，完全电离0.1mol•L-1的盐酸氢离子浓度为0.1mol•L-1；②硫酸为强电解质0.2mol•L-1的硫酸，氢离子浓度为　0.4mol•L-1；　③醋酸为弱电解质，部分电离，0.1mol•L-1的醋酸氢离子浓度小于0.1mol•L-1；④一水合氨为弱电解质，部分电离，0.1mol•L-1的氨水氢氧根离子浓度小于0.1mol•L-1；　⑤氢氧化钠为强电解质，完全电离，0.1mol•L-1的NaOH溶液中氢氧根离子浓度0.1mol•L-1　⑥氢氧化钡为强电解质，完全电离，0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液，氢氧根离子浓度为0.2mol•L-1；
（2）电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；
非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；
强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；
（3）加水稀释弱酸时，会促进弱酸的电离；依据中和反应中消耗的氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量解答；
（4）设出酸溶液的pH为a，碱溶液的pH为b，根据该温度以及体积关系列式计算．

解答 解：（1））①氯化氢为强电解质，完全电离0.1mol•L-1的盐酸氢离子浓度为0.1mol•L-1；②硫酸为强电解质0.2mol•L-1的硫酸，氢离子浓度为　0.4mol•L-1；　③醋酸为弱电解质，部分电离，0.1mol•L-1的醋酸氢离子浓度小于0.1mol•L-1；④一水合氨为弱电解质，部分电离，0.1mol•L-1的氨水氢氧根离子浓度小于0.1mol•L-1；　⑤氢氧化钠为强电解质，完全电离，0.1mol•L-1的NaOH溶液中氢氧根离子浓度0.1mol•L-1　⑥氢氧化钡为强电解质，完全电离，0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液，氢氧根离子浓度为0.2mol•L-1；
氢离子浓度越大，pH越小，氢氧根离子浓度越大，pH越大，所以pH由小到大的顺序：②①③④⑤⑥；
故答案为：②①③④⑤⑥；
（2）①NaCl是盐，熔融状态或者溶于水能够完全电离，属于强电解质；　②BaSO4是盐熔融状态能够完全电离，属于强电解质；
  ③H2SO4是强酸，溶于水能够完全电离，属于强电解质；④KOH是强碱，溶于水或者熔融状态能完全电离属于强电解质；
   ⑤石墨是单质既不是电解质，也不是非电解质；　⑥H2CO3是弱酸水溶液中能部分电离，属于弱电解质；
⑦CH3COOH　是弱酸水溶液中能部分电离，属于弱电解质；⑧NH3•H2O 是弱碱，水溶液中能部分电离，属于弱电解质；  ⑨蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质；　⑩酒精在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质；　　（11）SO2　本身不能电离，属于非电解质；（12）Cu 单质，既不是电解质也不是非电解质；
 （13）Cl2 是单质既不是电解质，也不是非电解质；（14）CO2，本身不能电离，属于非电解质；
属于强电解质的有：①②③④；中属于弱电解质的有：⑥⑦⑧；其中属于非电解质的有⑨⑩（11）（14）；
故答案为：①②③④；⑥⑦⑧；⑨⑩（11）（14）；
（3）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等，则弱酸有大部分为电离，加水稀释时，能够促进更多的弱酸电离，所以加水稀释后，氢离子浓度大于二元强酸中氢离子浓度，所以pHA＜pHB，
上述稀释溶液中弱酸的氢离子的物质的量浓度大于强酸，所以等体积含有的氢离子的物质的量多，中和等浓度等体积的NaOH溶液，用的体积少；
故答案为：＜；＜；
（4）设强酸溶液的pH为a，体积为V，pH=-lgc（H+），溶液中氢离子浓度为：10-amol/L；碱溶液的pH为b，体积为10V，溶液中氢氧根离子的浓度为：c（OH-）=10-（14-b）mol/L，混合后溶液呈中性，则满足溶液中氢离子的物质的量大于氢氧根离子的物质的量，即10-amol/L×VL=10-（14-b）mol/L×10VL，
解得：-a=b-13，a+b=13，即pH酸+pH碱=13，
故答案为：pH酸+pH碱=13；

点评 本题考查了离子浓度大小的比较，电解质、强电解质、非电解质的判断，溶液酸碱性与pH值的相关计算，题目综合性强，设计内容多，难度中等，解题时注意把握电解质强弱的判断依据，注意弱电解质电离的特点．

练习册系列答案
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根据图2中能量变化图，回答下列问题：

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