题目内容
下列说法正确的是
A．乙醇和乙酸都能与金属钠反应
B．淀粉水解的最终产物是氨基酸
C．植物油和动物脂肪都不能使溴水褪色
D．苯、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
A
下列各溶液中，一定能大量共存的是
A．Fe3+、Na+、SO42－、H2O2 B．C2H5OH、MnO4－、H+ 、K+
C．Pb2+、K+ 、SO42－、Cl－ D．Na+、SO32－ 、CH3COO-、AIO2－
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A、晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维
B、H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2
C、铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
D、铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料
为确定某溶液的离子组成，进行实验：
①测定溶液的pH值，溶液显碱性;
②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体;
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀;
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀;根据以上实验,以下对原溶液的推测正确的是
A、一定有CO32－离子存在 B、不能确定是否存在HCO3－离子存在
C、一定有C1–离子存在 D、一定有SO32－离子存在
（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO转化为N2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2，写出反应的离子方程式 。
（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。电池正极的电极反应式为 。
（3）已知：①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g) △H=－2834.9kJ/mol
②Fe2O3(s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s) △H=+234.1kJ/mol
③C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol
写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式 。
（4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：则反应过程中产生氢气的总体积为 L（标准状况）
下列各物质中，互为同系物的是
A．丙三醇和乙二醇 B．甲苯和苯乙烯
C．正丁烷和2,2-二甲基丙烷 D． 1,3-丁二烯和1-戊炔
下列装置或操作能达到目的的是
A．装置①：制取乙炔并验证炔烃的性质
B．装置②：检验乙醇的氧化性，溶液颜色从绿色变成橙色
C．装置③：验证葡萄糖分子中含有醛基官能团
D．装置④：酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去
随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生 素”。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。
部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
该工艺的主要流程如下：
请回答下列问题。
（1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，用化学方程式表示为 。
（2）反应①的目的是 。
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式： 。
（4）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量：VO2++H2C2O4+H+→VO2++CO2+X。X为 （写化学式）。
（5）经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化 的曲线如上图所示。则NH4VO3在分解过程中 （填序号）。
A．先分解失去H2O，再分解失去NH3
B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同时分解失去H2O和NH3
D．同时分解失去H2、N2和H2O
分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）\
A．非金属氧化物均属于酸性氧化物
B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
C．根据电解质的水溶液导电性的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质
D．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应
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转化为N2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH
、Al(OH)3、NO
C(s)= 
则反应过程中产生氢气的总体积为 L（标准状况）
