题目内容
某温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.5 mol PCl5，发生反应
PCl5(g) 
PCl3(g) + Cl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得部分数据如下，下列说法正确的是
t/s | 0 | 50 | 100 | 250 | 350 |
n(PCl5) | 0. 5 | 0.42 | 0.41 | 0.40 | 0.40 |
A．100 s时，c(PCl3)= 0.09 mol·L-1
B．保持其他条件不变，降低温度，平衡时c(PCl3)=0.045 mol·L-1，则该反应的ΔH <0
C．相同温度下，起始时向上述容器中充入0.25 mol PCl3、0.25 mol Cl2，达平衡时，PCl3的转化率小于80%
D．相同温度下，起始时向上述容器中充入0.20 mol PCl5、0.20 mol PCl3、0.10 mol Cl2，此时反应将向逆反应方向进行
练习册系列答案
相关题目
B．H2NCH2CH2NH2 C．(NH4)2CO3 D．Na2CO3
2Na+ + 2OH- +O2↑
每转移1mol电子需吸收2.0 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 。
，在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO＋SO2 = ZnSO3(s)，测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图2所示。
”）。
，