题目内容
（10分）A、B、C、D、E原子序数依次递增的五种短周期元素，已知：
①B原子核外电子总数与最外层电子数之比为4：3
②D原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4
③E-，C+，A+的离子半径逐渐减小
④A单质在E单质中燃烧火焰呈苍白色
请回答下列问题：
（1）E的最高价氧化物对应水化物的化学式为：___________。它的酸性比D的最高价氧化物对应水化物的酸性：____________。（填“强”或“弱”）
（2）X、Y是由上述元素中任意3种组成的强电解质，且构成的原子个数比均为1：1：1。已知X溶液中水电离出来的C（H+）=10-12mol/L，则X的电子式为：_____________；Y的水溶液酸碱性与X相同，则其原因是（写离子方程式）：_______________________________；
（3）B与C构成原子个数比为1：1的化合物与H2O反应的化学方程式为:__________________________________________；
（4）A与B，A与D均可形成18个电子的分子，这两种分子在水溶液中反应生成物之一是含10电子的化合物；该反应可观察到现象是：____________________________________，原因是（用化学方程式表示）_______________________________________________。
（1）HClO4 强 （2）
ClO-+H2O
HClO+OH-
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （4）淡黄色沉淀 H2S+H2O2=S↓+2H2O
解析
练习册系列答案
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Al（OH）3+3H+
A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图，B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：
（2012?梧州模拟）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原予核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）