Question

1．按要求写出下列反应的离子方程式：
①少量二氧化碳通入澄清石灰水CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
②硫酸氢钠与过量氢氧化钡溶液混合H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O；
③熔融状态下NaHSO₄电离方程式NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-．

Answer 1

分析 ①二氧化碳少量，反应生成碳酸钙和水；
②氢氧化钡过量，二者反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水；
③硫酸氢钠在熔融状态下完全电离生成钠离子和硫酸氢根离子．

解答 解：①少量二氧化碳通入澄清石灰水，离子方程式：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
故答案为：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
②硫酸氢钠与过量氢氧化钡溶液混合反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O；
故答案为：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O；
③硫酸氢钠在熔融状态下完全电离生成钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式：NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-，
故答案为：NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-．

点评 本题考查了离子方程式、电解质电离方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，注意熔融状态下硫酸氢钠只断裂离子键，题目难度不大．