H-H和H-F的键能 [ ] A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

H－H和H－F的键能
[　　]
A．	大于
B．	小于
C．	等于
D．	不能肯定

答案：B

练习册系列答案

．E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为

3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe^2-+2NO↑+4H₂O

，E的基态离子的电子排布式为

[Ar]3d⁵、[Ar]3d⁶

，E³⁺与E²⁺的稳定性大小为

Fe³⁺＞Fe²⁺

．
（2）B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为

N＞O＞P＞Al

，电负性由小到大的顺序为

Al＜P＜N＜O

．
（3）A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的o^-键和π键的数目之比为

4：1

；F、G对应的氢化物中键能大小为F-H键

＞

G-H键．
（4）等浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为

3：1

，将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为

Al^3-+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓

．
（5）由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离了方程式说明它们的酸性强弱

2H⁺+SO₃^2-=SO₂↑+H₂O或H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O

．由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l：3：1：1组成一种化合物，其水溶液呈酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）

，向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为

Ba²⁺+2OH^-+2HSO₃^-=BaSO₃↓+SO₃^2-+2H₂O

．

化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ?mol^-1，即H-I键的键能为297kJ?mol^-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．下表是一些键能数据．（单位：kJ?mol^-1）

	键能		键能		键能
H-H	436	Cl-Cl	243	C-F	427
H-N	393	H-O	？	H-F	565
C-Cl	330	H-S	339	H-Cl	431
C-O	347	C-I	218	H-Br	366

阅读上述信息，回答下列问题：
（1）你认为键能与物质的热稳定性的关系是：

键能越大，物质的热稳定性越强

．
所以CF₄的化学稳定性比CCl₄

强

（填“强”或“差”或“相同”）
（2）结合表中数据和热化学方程式H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-Q kJ?mol^-1；通过计算确定热化学方程式中Q的值为

183

．
（3）根据H-Br、H-Cl、H-F的键能大小比较，你能从原子结构方面得到什么结论：

原子半径越小，形成的键长越短，键长越短键能越大

．由此可推出H-O键的键能最佳估值范围为：

本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。
（1）基态砷原子的电子排布式为    ▲   ；砷与溴的第一电离能较大的是    ▲   。
（2）AsH₃是无色稍有大蒜味气体。AsH₃的沸点高于PH₃，其主要原因是    ▲   。
（3）Na₃AsO₄可作杀虫剂。AsO₄^3-的空间构型为    ▲   ，与其互为等电子体的一种分子为    ▲   。

（4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示。该化合物的分子式为    ▲   ，As原子采取    ▲   杂化。
（5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与    ▲   个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有    ▲   （填字母）。
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 E．配位键 F．金属键 G．极性键
B．某研究小组以苯甲醛为原料，制备苯甲酸和苯甲醇。反应原理如下：

有关物质的部分物理性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
苯甲醛	—26	179	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯甲酸	122	249	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯甲醇	－15.3	205.0	稍溶于水，易溶于乙醇、乙醚
乙醚	－116.2	34.5	微溶于水，易溶于乙醇

实验步骤：
（1）在250 mL锥形瓶中，放入9 g KOH和9 mL水，配成溶液，冷却至室温。加入10.5 g新蒸馏的苯甲醛，塞紧瓶塞，用力振荡，使之变成糊状物，放置24 h。
①苯甲醛要求新蒸馏的，否则会使 ▲ （填物质名称）的产量相对减少。
②用力振荡的目的是 ▲ 。
（2）分离苯甲醇
①向锥形瓶中加入30 mL水，搅拌，使之完全溶解。冷却后倒入分液漏斗中，用30 mL乙醚萃取苯甲醇（注意留好水层）。30 mL 乙醚分三次萃取的效果比一次

萃取的效果 ▲ （填“好”或“差”）。
②将醚层依次用饱和亚硫酸氢钠溶液、饱和碳酸钠溶液和水各5 mL洗涤，再用无水硫酸镁干燥。将干燥后的乙醚溶液转移到100 mL蒸馏烧瓶中，投入沸石，连接好普通蒸

馏装置，加热蒸馏并回收乙醚，应选择的加热方法是 ▲ （填字母代

号）。
A．水浴加热 B．油浴加热 C．沙浴加热 D．用酒精灯直接加热
③改用空气冷凝管蒸馏，收集 ▲ ℃的馏分。
（3）制备苯甲酸
在乙醚萃取过的水溶液中，边搅拌边加入浓盐酸酸化至pH＝3.5左右。

冷却使结晶完全，抽滤，洗涤、干燥。抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先 ▲ 。

化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H（g）+I（g）→H―1（g），△H=－297kJ/mol即H―I键的键能为297kJ?mol^―1，也可以理解为破坏1molH―I键需要吸收297kJ的热量。一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据（kJ?mol^―1）

	键能		键能		键能		键能
H H	436	C1―C1	243	H―C1	432	H―O	464
S=S	255	H―S	339	C―F	427	C―O	347
C―C1	330	C―1	218	H―F	565	N≡N	941

回答下列问题：

（1）由表中数据能不能得出这样的结论：

①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）（填“能”或“不能”）

②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固（填“能”或“不能”）

（2）能否从数据找出一些规律，请写出一条。

（3）由热化学方程式H₂（g）+C1₂（s）→2H₂S（g）；△H=―185kJ?mol^―1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是。

（4）由热化学方程式2H₂（g）+S₂（s）→2H₂S（g）；△H=―224.5kJ?mol^―1种表中数值可计算出1molS₂（s）气化时的△H为。

（5）通过上表预测卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RC1、RBr、RI（R相同）的反应活性由大到小的顺序是。

已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素位于元素周期表前四个周期．A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物．B与H位于同一主族，D的单质是中学化学常见的两性金属，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同．请用化学用语回答以下问题：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有______．E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为______，E的基态离子的电子排布式为______，E³⁺与E²⁺的稳定性大小为______．
（2）B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为______，电负性由小到大的顺序为______．
（3）A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的o^-键和π键的数目之比为______；F、G对应的氢化物中键能大小为F-H键______G-H键．
（4）等浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为______，将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为______．
（5）由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离了方程式说明它们的酸性强弱______．由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l：3：1：1组成一种化合物，其水溶液呈酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为______，向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为______．

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