题目内容

【题目】下表是某种常见金属的部分性质：

颜色状态

硬度

密度

熔点

导电性

导热性

延展性

银白色固体

较软

2.70g·cm－3

660.4℃

良好

良好

良好

将该金属投入冷水中无变化，投入稀盐酸中可产生大量的无色气体。试回答：
（1）推断该金属可能的一种用途： ， 该金属的活泼性比铜(填“强”或“弱”)。
（2）请自选试剂，设计不同的实验方案探究该金属与铁的活泼性强弱，并完成下表：

猜想

验证方法

预测实验现象

该金属比铁活泼

该金属活泼性比铁弱

【答案】
（1）电线电缆(或加热器皿等)；强
（2）

猜想

验证方法

预测实验现象

该金属比铁活泼

将该金属投入到FeCl2溶液中

溶液的浅绿色逐渐消失

该金属活泼性比铁弱

将该金属与铁片、稀硫酸溶液组成原电池

铁片溶解，该金属上有气泡产生


【解析】根据比较金属活泼性的方法进行回答即可，注意不能将该金属投入到FeCl3溶液中来判断该金属与铁的活泼性强弱。
【考点精析】掌握铝的化学性质是解答本题的根本，需要知道很快与O2反应，形成致密氧化膜，抗腐蚀性比镁强；在纯氧中或高温下可燃烧；与沸水只有微弱反应．

练习册系列答案
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C.它们的质量之比为1：1
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①Y的化学式是__________________________；

②生成固体C的化学方程式是___________________________________。

（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

①B的化学式是_________________________；

②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是_______________________；

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B. 将物质的量浓度均为0.5 molL-1的上述六种溶液稀释相同的倍数，其pH变化最大的是NaOH

C. 露置于空气中相当一段时间后（不考虑水分的蒸发），溶液的pH近似为7，这种电解质为Na2SO3

D. 当六种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是CH3COONa.NaHCO3、Na2SO3、C6H5ONa、Na2CO3、NaOH

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C. Mg2+、Na+、Cl-、SO42- D. Na+、K+、OH-、HCO3-

【答案】C

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【题型】单选题
【结束】
17

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