题目内容

（12分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察右图，然后回答问题。

（1）图中所示反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_____________(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的△H =______________________(用含E1、E2的代数式表示)。

（2）已知热化学方程式：H2(g)＋ O2(g) = H2O(g)  △H =－241.8 kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为____________________。

 

【答案】

（共12分）

（1）放热（2分）； 需要（2分）；（E2－E1）   （4分）  

（2）409.0 kJ· mol－1    （4分）

【解析】略

 

练习册系列答案
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Ⅰ：反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
①增加C的量，其正反应速率的变化是
不变
不变
（填增大、不变、减小，以下相同）
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率
增大
增大
，逆反应速率
增大
增大
．
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率
不变
不变
，逆反应速率
不变
不变
．
④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率
减小
减小
，逆反应速率
减小
减小
．
Ⅱ：）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察如图，然后回答问题．
（1）图中所示反应是
放热
放热
（填“吸热”或“放热”）反应，该反应
需要
需要
（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H=
E2-E1
E2-E1
（用含E1、E2的代数式表示）．
（2）已知热化学方程式：H2（g）+
12
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为
409.0KJ/mol
409.0KJ/mol
．
在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJ?mol-1表示．请认真观察下图，然后回答问题．
（1）图中反应是
放热
放热
（填“吸热”或“放热”）反应，该反应
需要
需要
（填“需要”或“不需要”）提供能量，该反应的△H=
E2-E1
E2-E1
（用含E1、E2的代数式表示）．
（2）已知热化学方程式：H2（g）+
12
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为
409.0KJ/mol
409.0KJ/mol
．
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是
使用了催化剂
使用了催化剂
．

（8分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题：

（1）图中所示反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H＝____________（用含E1、E2的代数式表示）。

（2）已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)  △H＝－241.8kJ·mol-1。该反应的活化能为167.2kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为                          。

（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是

                                                                    。

 

在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中所示反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应________（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H＝___________________kJ/mol（用含E1、E2的代数式表示）。

（2）已知热化学方程式：H2（g）＋ 0.5 O2（g）＝H2O（g）；△H＝－241.8 kJ／mol

该反应的活化能为167.2kJ／mol，则其逆反应的活化能为____________________。

（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是：___________________________。

 

在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJ?mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。
（1）图中反应是     （填“吸热”或“放热”）反应，该反应    （填“需要”或“不需要”）提供能量，该反应的△H=     （用含E1、E2的代数式表示）。
（2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) === H2O(g) △H=－241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为          。
（3）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是               。

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