题目内容
向下列溶液中通入过量CO2有沉淀生成的是（）
A． NaAlO2 溶液 B． 澄清石灰水 C． CaCl2 溶液 D． 硝酸银溶液
考点： 钠的重要化合物；化学基本反应类型．
专题： 元素及其化合物．
分析： A．碳酸酸性大于氢氧化铝，根据强酸制弱酸的反应原理；
B．二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和二氧化碳和水反应生成可溶性的碳酸氢钙；
C．碳酸酸性弱于盐酸，二氧化碳和氯化钙不反应；
D．碳酸酸性弱于硝酸，二氧化碳和硝酸银不反应；
解答： 解：A．碳酸酸性大于氢氧化铝，将二氧化碳通到偏铝酸钠的溶液中，会产生氢氧化铝白色沉淀，故A正确；
B．向Ca（OH）2溶液中通入过量的CO2，先生成白色难溶性的碳酸钙：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，当二氧化碳过量时，碳酸钙能和二氧化碳、水放出可溶性的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O=2Ca（HCO3）2，故最终一定没有白色沉淀生成，故B错误；
C．盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即CaCl2溶液与二氧化碳不反应，最终没有沉淀析出，故C错误；
D．硝酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取硝酸，即二氧化碳和硝酸银不反应，最终没有沉淀析出，故D错误；
故选A．
点评： 本题考查物质之间的化学反应，掌握元素及其化合物的性质，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意注意通入的过量二氧化碳能否与产物继续反应是该题易错点，题目难度不大．
、Fe2＋、Fe3＋、CO
、SO
、Cl－、NO
中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：
下表中的数据是破坏1 mol化学键所消耗的能量。
| 物质 | Cl2 | Br2 | I2 | H2 | HF | HCl | HBr | HI |
| 能量(kJ) | 243 | 193 | 151 | 436 | 565 | 431 | 363 | 297 |
根据上述数据回答(1)～(4)题。
(1)下列物质本身具有的能量最低的是( )
A．H2 B．Cl2
C．Br2 D．I2
(2)下列氢化物中，最稳定的是( )
A．HF B．HCl
C．HBr D．HI
(3)X2＋H2===2HX(X代表F、Cl、Br)的反应是吸热反应还是放热反应：________。
(4)相同条件下，X2(X代表F、Cl、Br)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。
