题目内容
下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 陈述Ⅲ |
A | 加压有利于提高SO2的转化率 | 工业生产硫酸常在高温下进行 | Ⅰ对，Ⅱ对；有 |
B | Cl2和SO2混合后可用来漂白纸浆 | Cl2和SO2都有较好的漂白作用 | Ⅰ对，Ⅱ错；无 |
C | 工业生产硫酸用水吸收SO3 | SO3可与水反应 | Ⅰ对，Ⅱ对；有 |
D | 石墨常用作电解池的电极 | 石墨的化学性质稳定且导电性好 | Ⅰ对，Ⅱ对；有 |
D
【解析】
试题分析：A、加压可以提高二氧化硫的转化率，但实际生产硫酸中的反应条件选择是常压、高温，高温是依据催化剂的活性温度而选择的，二者不具备因果关系，错误；B、二氧化硫与氯气混合会发生氧化还原反应生产两种强酸，二者不能同时使用，I错，错误；C、工业中常用浓硫酸吸收三氧化硫，I错，错误；D、因为石墨的化学性质稳定且具有良好的导电性，所以常用石墨作电极，正确，答案选D。
考点：考查工业中的化学知识，对物质用途的判断
阅读快车系列答案（14分）某实验小组配制0.10mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。
（1）若实验中大约要使用475mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母） 。
名称 | 托盘天平（带砝码） | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
仪器 | | | | | | |
序号 | a | b | c | d | e | f |
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号）
①称量时，左盘高，右盘低
②固体溶解后未冷却到室温就直接转移到容量瓶中
③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
（4）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴加入1mol
L-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如下图所示：
①当加入35.0mL盐酸溶液时，产生标准状况下二氧化碳的体积为__________mL；
②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=__________mL。
（5）取上述氢氧化钠溶液200mL，加入适量铝粉使之恰好完全反应，该反应的化学方程式为__________________________________，逐渐向反应后的溶液中至少加入1.0 molL-1的盐酸________ mL才能使生成的沉淀完全溶解。
、K+、Na+、MnO4-
、SO42-、I
Fe3+ 的溶液中可以大量存在：K+、Mg2+、I-、NO3-
的铜器放入盐酸中浸泡，可除去铜绿