题目内容

O2+4H++4e-2H2O　2H2+4OH--4e-4H2O
原电池正极发生还原反应：?
O2+4H2O+4e-4OH-??
在酸性溶液中，4OH-+4H+4H2O，故正极反应式为O2+4H++4e-2H2O?
原电池的负极发生还原反应：2H2-4e-4H+?
在碱性溶液中，4OH-+4H+4H2O，故负极反应式为：2H2+4OH--4e-4H2O?
练习册系列答案
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图4-17为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是(    )

图4-17
A．a电极是负极
B．b电极的电极反应为：4OH--4e-====2H2O+O2↑
C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
下列装置烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是(    )

.  如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。

下列叙述正确的是（  ）
A．Zn是负极，发生还原反应
B．电流从锌片流向铜片
C．一段时间后，铜片质量减轻
D．该装置将化学能转变为电能
有A、B、C三块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连要以组成各种原电池。若A、B相连，A为负极；B、C相连，B上有气泡逸出；A、C相连，A极减轻。则三种金属的活动性顺序由大到小排列为                       。
有人设计将两根铂丝做电极插入到KOH溶液中，然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH====K2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法中错误的是(1个电子所带电量为1.6×10－19C)
A.通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极
B.在标准状况下，每消耗5.6 L O2，可向外提供2.4×104 C的电量
C.通过甲烷电极的电极反应为：CH4+10OH－－8e－==CO32-+7H2O
D.放电一段时间后，溶液的pH升高
下列化学反应中，理论上不能用来设计原电池的是
A．2I－ + 2Fe3＋ = 2Fe2＋ + I2　　△H < 0
B．2CO + O2 =" 2" CO2    △H < 0
C．BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl　△H < 0
D．Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2   △H < 0

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