题目内容

图为电解水的实验装置，闭合开关S后，观察到电压表的示数为6.0V，电流表的示数为100mA。
（1）此时A管内生成_____气，B管内生成_____气。
（2）试写出电解水的总反应式：_____________。
（3）通电过程中，A极、B极各发生何种电极反应：_______________。
（4）为了加快电解水的速率，可在水中加入_____。
A.H2SO4       B.HCl       C.NaOH       D.NaCl


（1）氢；氧 

（2）2H2O2H2↑+O2↑ 

（3）A极：4H++4e-=2H2↑，B极：4OH--4e-=2H2O+O2↑ 

（4）AC


【试题分析】
练习册系列答案
相关题目
氧化还原反应在化学工业中应用广泛．
Ⅰ、有如图1所示的实验装置．
（1）若用石墨电极电解NaHCO3溶液，Y电极上产生的气体是
O2
O2
．
（2）如要在铁上镀铜，则X电极的材料是
铁
铁
，Y电极反应式是
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．
Ⅱ、某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含Cr2O72-离子．该厂拟定如图2所示的废水处理流程．
回答以下问题：
（1）②中使用的NaClO溶液呈碱性，原因是
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-
（用离子方程式表示）．
（2）③中反应时，每0.4mol Cr2O72-转移2.4mole-，该反应的离子方程式为
3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O
3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O
．
（3）取少量待检水样于试管中，加入过量NaOH溶液，有蓝色沉淀生成．向上述有蓝色沉淀的悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少．请你使用化学用语，结合必要的文字说明分析其过程
待检水样中还有Cu2+，加碱发生Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更难溶，则发生Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．
待检水样中还有Cu2+，加碱发生Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更难溶，则发生Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．
．
Ⅲ、工业可用电解法来处理含Cr2O72-废水．
（1）Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
．
（2）实验室利用如图3所示模拟处理含Cr2O72-的废水（废水中加入适量NaCl以增加溶液的导电性），在阴极区得到金属氢氧化物沉淀．用平衡移动原理解释沉淀出现在阴极附近的原因
阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强
阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强
．
（3）用电解法处理该溶液中 0.01mol Cr2O72-时，得到沉淀的质量是
8.48
8.48
 g．
氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用氯气．
I．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：

（1）若饱和食盐水中通电后b侧产生的气体通入NaOH溶液中所发生的反应的离子方程式为
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（2）电解反应的化学方程式为
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
II．某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：
（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是
2mol
2mol
．
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
．
（3）C装置的作用是
吸收未反应完的氯气，防止污染空气
吸收未反应完的氯气，防止污染空气
．
（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应．
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
冷却B装置
冷却B装置
．
②试判断另一个副反应（用化学方程式表示）
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
．为避免此副反应的发生，可将装置作何改进
在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶
在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶
．
（5）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是
B
B
．
A．食盐      B．食醋       C．烧碱       D．纯碱．
精英家教网化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业，其生产流程如下：
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（1）除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-，应分别加入下列沉淀剂：①NaOH（aq）、
②Na2CO3（aq）、③BaCl2（aq），加入沉淀剂的顺序为
 
（填序号）；加入盐酸的作用为
 
．
（2）如图为实验室电解饱和食盐水的实验装置．X、Y均为石墨电极，两极周围溶液均滴有几滴酚酞试液．
①电解一段时间后，X电极及附近溶液能观察到的现象是
 
；Y电极上的电极反应式为
 
，检验该极产生的气体的方法是
 
．
②电解饱和食盐水的离子方程式为
 
；若饱和食盐水体积为200mL，且忽略电解过程中的体积变化及气体溶解，当两极共收集到气体（共两种）44.8mL（标准状况）时，溶液的pH=
 
．
如图为电解水的实验装置，闭合开关S后，观察到电压表的示数为6.0 V，电流表的示数为100 mA。

（1）此时A管内生成____________气，B管内生成____________气。

（2）试写出电解水的化学方程式。

（3）通电过程中，A极、B极各发生何种化学反应？

（4）为了加快电解水的速率，可在水中加入_____________________________。

A.H2SO4                       B.HCl                           C.NaOH                       D.NaCl

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