题目内容
3L Al2(SO4)3 溶液中含Al3+ag,则这种Al2(SO4)3 溶液的物质的量浓度为 ( )
A. B. C. D.
D
一未完成的离子方程式________＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ( )
A．1∶1 B．3∶1
C．5∶1 D．7∶1
某未知溶液可能含Cl－、CO32－、SO32－、Na＋、SO42－、Al3＋、Fe2＋、将少量溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，同时有气体产生，再取上层清液滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，下列判断合理的是
A.一定有Cl－ B.一定有SO42－、Fe2＋
C.一定没有Al3＋、SO32－ D.一定没有CO32－、Na＋
下列叙述中正确的是 ( )
A．摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位
B．摩尔是国际单位制中7个基本物理量
C．含有6.02 ×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25mol
D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子
卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数发生了偏转或被弹回。根据上述现象得到的以下结论中，正确的是 （ ）
A.金原子是实心球体，紧密结合排列
B.相当于金原子而言，金原子核体积小
C.金原子带正电性
D.金原子质量与氦核质量相当
同温同压下的氮气和氢气，其密度比为 ；若质量相等时，两种气体的体积比为 。
现用质量分数为98%、密度为1.84 g · cm－3的浓H2SO4来配制480mL0.2 mol/L的稀H2SO4。请回答下列问题：
(1)在配制稀H2SO4时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯 、量筒还有 ； 。
(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 。
现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是 (填代号)。
(3) 在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中会造成硫酸物质的量浓度偏高的有
(填代号)。
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线
下列化学用语表示正确的是( )
A．H2O、Na2O的电子式都可用“”表示
B．Cl、Br、I的＋1价含氧酸的结构式都可用“”表示
C．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖的分子式都可用“CnH2nOn”表示
D．碳酸、亚硫酸的电离方程式都可用“H2XO32H＋＋XO”表示
4甲基2乙基1戊烯经催化加成所得产物名称为( )
A．4甲基2乙基戊烷 B．2,5二甲基戊烷
C．2乙基4甲基戊烷 D．2,4二甲基己烷
B.
C.
D.
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＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ( )
”表示
”表示
”表示