题目内容

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(    )
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D．反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应
D

试题分析：A项：增大压强，化学平衡逆向移动，SiCl4的转化率减小，故错；B项：反应为可逆反应，反应不能进行到底，吸收的能力要小于Q kJ，故错；C项：物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，HCl的反应速率为0.03 mol/(L·min)，则H2的反应速率为0.015 mol/(L·min)，故错。故选D。
点评：本题考查较为综合，涉及反应热的计算、化学反应速率、化学平衡等问题，题目难度中等，注意反应的可逆性。
练习册系列答案
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已知25℃、101kPa下，如右图所示，石墨的燃烧热为393．5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395．0kJ/mol 。下列说法或表达正确的是：
A．金刚石比石墨稳定
B．C（s、石墨）＝C（s、金刚石） △H ＝＋1．5kJ/mol
C．△H1＜△H2
D．如果使用催化剂，△H1和△H2都变小
(4分)已知1mol H2燃烧生成液态水放出热量为285.8kJ，C2H4、C2H6各1mol分别燃烧生成液态水和CO2，放出热量分别为1409.5kJ、1558kJ。试写出C2H4生成C2H6的热化学方程式                     。
下列反应中，生成物的总能量小于反应物总能量的是
A．碳酸钙分解B．酸碱中和
C．焦碳在高温下与水蒸气反应D．Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl（固体）的反应
下列各组热化学方程式程中，△H的绝对值前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1  C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2
②S (s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3  S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4
③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H5  2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6
A．①B．②　C．②③D．①②③
某反应：A ＝ B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（  ）
A．△H＜0、△S＜0B．△H＞0、△S＜0
C．△H＜0、△S＞0D．△H＞0、△S＞0
已知一定条件下断裂1mol下列化学键需要吸收的能量分别为：H－Ｈ 436 kJ；
Cl—Cl  243 kJ；H—Cl  431 kJ。对于反应 H2(g)+ Cl2 (g) =" 2HCl" (g)，
下列说法正确的是（ ）
A．该反应的反应热 ?H ＞ 0
B．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定
C．相同条件下，该反应在光照和点燃条件下的?H不同
D．H2与Cl2反应的热化学方程式为 H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g)?H =" -183" kJ
下列说法正确的是                                                  　
A．由H原子形成1molH—H键要吸收热量
B．化学变化中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C．酸与碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热
D．锌锰干电池中碳棒是负极，锌片是正极
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应： SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化如右图所示。则正确的结论是
A．逆反应速率：a点小于点c
B．反应物浓度：a点小于点b
C．反应在c点时SO2的转化率最大
D．反应物的总能量低于生成物的总能量

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