Question

【题目】在2L的密闭绝热容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是

A. 反应开始到10s时，转化率：Y>X

B. 若前10s容器内的压强增加，说明生成Z的反应为放热反应

C. 由图像可知前10s内生成Z的速率越来越快

D. 若X为紫色，Y、Z无色，则10s后混合气体颜色不再变化

Answer 1

【答案】C

【解析】A.根据图象数据可知，反应开始到10s时，X的转化率为（1.20-0.41）÷1.20×100%=65.8%，Y的转化率为（1.00-0.21）÷1.00×100%=79%，转化率：Y>X，A项正确；B.由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，为生成物，当反应进行到10min时，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，则 △n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X（g）+Y（g）2Z（g），该反应为气体系数和不变的可逆反应，若前10s容器内的压强增加，根据“热胀冷缩”原理，该反应为放热反应，B项正确；C.由图像可知，生成Z的曲线斜率一开始大，后来变小，说明生成Z的速率先快后慢，C项错误；D.根据图象可知在10s后，X、Y、Z的物质的量不再随时间的变化而变化，即反应达到平衡状态，各组分的浓度不再变化，即10s后混合气体颜色不再变化，D项正确。答案选C。