题目内容
1．实验室可用如图装置（启普发生器）制取氢气．欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是（ ）
| A． | 将稀硫酸改用浓硫酸 | B． | 向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液 | ||
| C． | 向稀硫酸中加入硫酸钠固体 | D． | 给装置中发生反应的部分加热 |
分析 该装置用于制取氢气，要想加快反应速率，可以通过适当增大稀硫酸浓度、形成原电池来实现，以此解答该题．
解答 解：A．浓硫酸和Zn反应生成二氧化硫而不是氢气，故A错误；
B．加入硫酸铜时，Zn和硫酸铜发生置换反应生成Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池而加快反应速率，故B正确；
C．向稀硫酸中加入硫酸钠固体，硫酸浓度不变，反应速率不变，故C错误；
D．该装置不能加热，故D错误．
故选B．
点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，反应物浓度、温度、催化剂、反应物接触面积都影响反应速率，易错选项是AD，注意浓硫酸和Zn反应不能生成氢气，注意该装置不能加热，题目难度中等．
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．
2-甲基戊烷
4-甲基-2-己烯．
16．
电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
（1）将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量减小的是A．
A．c（H+） B．c（H+）•c（OH-） C．c（H+）/c（HF） D．c（OH-）/c（H+）
（2）25℃时，在20mL0.1mol•L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol•L-1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是BC．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②点时pH=7，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol•L-1
（3）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液，pH由大到小的顺序是①＞④＞②＞③（用序号表示）．
（4）Na2CO3水解的化学方程式Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH
（5）简要说明NaHCO3溶液显碱性的原因HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度．
电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：| 化学式 | HF | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 （Ka） | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
A．c（H+） B．c（H+）•c（OH-） C．c（H+）/c（HF） D．c（OH-）/c（H+）
（2）25℃时，在20mL0.1mol•L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol•L-1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是BC．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②点时pH=7，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol•L-1
（3）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液，pH由大到小的顺序是①＞④＞②＞③（用序号表示）．
（4）Na2CO3水解的化学方程式Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH
（5）简要说明NaHCO3溶液显碱性的原因HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度．
6．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 | |
| B． | 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 | |
| C． | 决定化学反应速率的主要因素是浓度 | |
| D． | 使用正催化剂、升高温度、增大反应物浓度，都可以增大正反应速率 |
13．中学常用离子检验方法有沉淀法：反应中有沉淀产生或溶解；气体法：反应中有气体产生；显色法：反应中有颜色变化．下列离子检验方法不可能涉及沉淀法的是（ ）
| A． | NH4+ | B． | Ca2+ | C． | I- | D． | SO42- |
