Question

将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（　　）

A．

B．

C．

D．

Answer 1

考点：

酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

专题：

图示题；电离平衡与溶液的pH专题．

分析：

氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH增大，溶液弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加．

解答：

解：A．氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低，故A正确；

B．醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH增大，当酸碱恰好发生中和时，pH突变，醋酸完全反应后，溶液碱性逐渐增强，故B正确；

C．醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加，故C正确；

D．醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋酸发生反应了，当醋酸剩余时，氢氧化钠物质的量0，醋酸中滴加氢氧化钠，即便醋酸完全反应，醋酸钠还是有微弱的水解，醋酸的浓度不可能为0，故D错误．

故选：D．

点评：

本题考查酸碱混合定性判断，题目难度中等，注意：①酸碱中和反应是放热反应；②醋酸中加入氢氧化钠导电性增强，氨水中加入强酸导电性增强，硫酸中滴入氢氧化钡溶液导电性逐渐减弱，到最弱后，再逐渐增强；③强碱弱酸盐溶液中一定有弱酸分子存在，强酸弱碱盐溶液中也一定有弱碱存在，只不过量少而已．