题目内容


NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A．22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA

B．含1 mol HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2NA

C．常温常压下，32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2NA

D．标准状况下，11.2 L H2O含有0.5NA个分子


C


练习册系列答案
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用如图所示的实验装置，选择适当的试剂B并进行如下实验，可以达到目的的是

A．试剂B为浓硫酸，除去CO2中混有的少量SO2气体

B．试剂B为饱和食盐水，除去氯气中混有的少量氯化氢气体

C．试剂B为水，收集NO、CO等难溶于水的气体

D．试剂B为新制氢氧化铜悬浊液，检验空气中是否含有甲醛

下列物质中，能够导电的是(　　)

A．固体氯化钠      B．盐酸     C．蔗糖溶液      D．二氧化碳气体

氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题：

(1)罐头厂在装食品罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质，此类食物防腐剂应具有________(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)氯气是一种重要的工业原料且HCl遇NH3会产生NH4Cl，NH4Cl为白色固体。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是________。

A．若管道漏气遇NH3就会产生白烟  B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C．该反应属于复分解反应          D．生成1 mol N2有6 mol电子转移

实验室的药品和仪器要分类摆放。图中是四个药品橱所存放的药品。实验室购进了一批干燥剂——无水氯化钙，应存放于(　　)

电解质是(　　)

A．在溶于水或熔融状态下全部电离的化合物

B．在溶于水或熔融状态下能导电的化合物

C．可溶性盐类

D．导电性很强的物质

 一学生设计了如下实验方案分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物：

回答下列问题：

(1)B物质的名称是________；

(2)此实验分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方法中其中一步设计有错误，请写出改正的方法：__________________________________。

(3)加入足量Na2CO3溶液后的操作名称是________，所需使用的玻璃仪器是_______。

X、Y和Z是短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有一个电子，Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是

(　　)。

A．X2YZ4                                       B．XYZ3

C．X3YZ4                                       D．X4Y2Z7

工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是

(　　)。

①节省能源　②不产生污染大气的SO2　③提高了H2SO4的利用率　④提高了Cu的利用率

A．①②  B．③④  C．①②③  D．全部

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