下列正确的叙述有①CO2.NO2.P2O5均为酸性氧化物②Ca3.FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中.饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为:溶液.胶体④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤苛性钾.次氯酸.氯气按顺序分类依次为:强电解质.弱电解质和非电解质．A．①②③⑤ B．②③⑤ C．②③ D．全部题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列正确的叙述有

①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物

②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得

③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体

④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

⑤苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质．

A．①②③⑤ B．②③⑤ C．②③ D．全部

练习册系列答案

相关题目

已设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．50浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

B．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，充分反应后转移电子的数目为0.6NA

C．若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NA

D．常温下, 溶液中的氢原子数为0.4NA

工业制氢气的一个重要反应是：已知在25℃时：

则2 5℃时1 mol CO与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳反应△H为

A．+41．kJ/mol B．-41kJ/mol C．283kJ/mol D．-131kJ/mol

用0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液30 mL恰好将2×10－3mol的XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是

A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4

下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是

A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣

B．氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

C．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣

D．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O

下列关于物质分类的说法中正确的是

A．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

B．混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉

C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质

【化学——选修3：物质结构与性质】

已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素原子序数为29。

（1）基态E原子的价电子排布图_______________。

（2）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）

（3）BD32-中心原子杂化轨道的类型为________________杂化；CA4+的空间构型为_________________。

（4）1mol BC－中含有π键的数目为________________NA。

（5）D、E元素最简单氢化物的稳定性 > （填化学式）。

（6）F元素的基态原子价电子排布式为。

（7）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，顶点为C原子。则该化合物的化学式是，C原子的配位数是。若相邻C原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为________________g／cm3（用含a、NA的符号表示）。

下列操作中，完全正确的一组是

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热

③蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

⑤用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

⑥蒸馏操作时，温度计插入液面下

⑦分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体

⑨蒸馏操作时，蒸馏烧瓶不需垫石棉网

⑩检验装置气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热

A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑩

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