Question

标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键焓。已知H-H、H-O和O-O键的键焓ΔH分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列热化学方程式正确的是

A．H2O (g)= H2(g)+O2(g); ΔH= -485 kJ/mol

B．H2O (g)=H2(g)+O2(g); ΔH==+485 kJ/mol

C．2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) ΔH = +485 kJ/mol

D．2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) ΔH = -485 kJ/mol

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析： 1mol的气态水分解产生1mol的氢气和1/2mol的氧气的能量变化是：2×463 kJ-436－1/2×495=242. 5.因此热化学方程式为H2O (g)= H2(g)+O2(g); ΔH= +242. 5kJ/mol。A.B错误。则若是2mol的气态水分解产生2mol的氢气和1mol的氧气的能量变化是：+485kJ.物质分解吸收的热量与产物燃烧放出的热量数值相等。即热挥发方程式是2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) ΔH = -485 kJ/mol 。 C错误，D正确。

考点：考查化学键的键能与反应热的关系的知识。