Question

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素．试回答下列问题：
（1）A的元素符号______；D元素在第______周期______族
（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是______．（写具体的离子符号）
（3）A、B两元素形成的含有非极性键的化合物的化学式为______，它属于______（“离子”或“共价”）化合物．

Answer 1

A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则A原子有2个电子层，最外层电子数6，故A为O元素；A、C同主族，则C为S元素，B、C、D同周期，且B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，则B为Na元素，D为Cl元素．则
（1）A为O元素；D为氯元素原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，则位于周期表第三周期ⅦA族；
故答案为：O；三、ⅦA．
（2）A、B、C三种元素形成的简单离子分别为O^2-、Na⁺、S^2-，其中S^2-比O^2-多一个电子层，则离子半径：S^2-＞O^2-，由于O^2-和Na⁺核外电子排布相同，根据核电核数越大，半径越小可知半径O^2-＞Na⁺，所以离子半径：S^2-＞O^2-＞Na⁺．
故答案为：S^2-＞O^2-＞Na⁺．
（3）A为O元素、B为Na元素，A、B两元素形成的含有非极性键的化合物的化学式为Na₂O₂，属于离子化合物．
故答案为：Na₂O₂；离子化合物．