题目内容

【题目】在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(  )

A. NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)

B. FeS2SO2H2SO4

C. SiO2SiCl4Si

D. N2NH3NH4Cl(aq)

【答案】D

【解析】

A、NaCl溶液与CO2不反应;B、SO2溶于水得到H2SO3;C、SiO2与盐酸不反应;D、N2与H2在高温、高压、催化剂条件下可合成氨,NH3与HCl溶液作用可得到NH4Cl。

A、NaCl溶液与CO2不反应,故A错误;B、SO2溶于水得到H2SO3,故B错误;C、SiO2与盐酸不反应,故C错误;D、N2与H2在高温、高压、催化剂条件下可合成氨,NH3与HCl溶液作用可得到NH4Cl,故D正确。故选D。

练习册系列答案
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【题目】工业上用CO2来生产燃料甲醇.为探究该反应原理,进行如下实验:在容积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,在500℃下发生发应,CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图1所示:

(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)= ______ 。图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图,则该反应的正反应为 _____ 反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是____(填序号字母)。

A.容器内压强保持不变 B.v正(CO2)=3v逆(H2)

C.容器内CO2的体积分数不变 D.混合气体的密度保持不变

(3)500℃该反应的平衡常数为 ______ (保留两位小数),若提高温度到 800℃进行,达平衡时,K值 ______ (填“增大”“减小”或“不变”).

(4)下列措施中不能使CO2的转化率增大的是 ______ 。

A.在原容器中再充入1mol H2 B.在原容器中再充入1molCO2

C.缩小容器的容积 D.使用更有效的催化剂 E.将水蒸气从体系中分离

(5)500℃,测得某时刻,CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.5mol/L,则此时v(正) ______ v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

(6)下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 ______ 。

A.升高温度 B.在原容器中充入1molHe

C.将水蒸气从体系中分离出 D.缩小容器容积,增大压强

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