题目内容
（1）在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为________。
A.a B.b C.c D.d
（2）有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识推测这一元素是________。
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是____（填名称），可以验证该结论的实验是_________。
A.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
C.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液
D.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（1）B
（2）H
（3）①见下表
②镁；BC
【试题分析】
（1）在元素周期表中，d区和ds区（即图中的b区）的元素全部是金属元素，又称过渡金属。故答案为B。
（2）根据已有的化合物知识可知，多种氢化物、酸、碱、铵盐、糖类、蛋白质、纤维素等各类物质中都有氢元素，因此，形成化合物最多的元素可能是H。
（3）据题给信息，甲、乙都是短周期元素，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中表面能生成致密的氧化膜，故甲为Al；乙元素原子核外M电子层与K电子层的电子数相等，乙为Mg。
①甲元素（Al）位于元素周期表中的第3周期ⅢA族，乙元素（Mg）位于元素周期表中的第3周期ⅡA族。
②依题意知，甲元素为Al，乙元素为Mg。因为Al、Mg位于同一周期，Mg在Al的左边，故金属性较强的是Mg。验证Mg、Al的金属活泼性，可以采用两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应，根据置换出氢气的难易进行判断；也可以将两种元素的单质粉末分别和热水作用，反应后的溶液能使酚酞变红的是Mg，否则是Al；在空气中放置已久的块状单质分别放入热水中，由于表层有致密的氧化物保护膜，不能和水反应；而这两种元素都是较活泼的金属，无气态氢化物，所以也无法比较其稳定性。因此，可行的方案是BC。
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