题目内容


设nA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是　　

A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA

B．乙烯和环丙烷C3H6组成的28 g混合气体中含有3nA个氢原子

C．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA

D．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3＋



练习册系列答案
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将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。

回答下列问题：

（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是             （填序号）。

①用混凝法获取淡水          ②提高部分产品的质量 

③优化提取产品的品种        ④改进钾、溴、镁的提取工艺

（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O  NaBr + NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2时，转移的电子数为         mol。

（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

浓海水的主要成分如下：

离子

Na+

Mg2+

Cl-

SO42-

浓度/g/L

63.7

28.8

144.6

46.4

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为                              ，产品2的化学式为        ，1L浓海水最多可得到产品2的质量为      g。

（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为                  ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式                         。

原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

请回答下列问题：

(1)这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为________，第一电离能最小的元素是________(填元素符号)。

(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是________(填化学式)，呈现如此递变规律的原因是___________________。

(3)B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为________。另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6 pm，则此晶胞的密度为________________________________________________g·cm－3(保留两位有效数字)。(＝1.732)

 

(4)D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为________，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是________(填选项序号)。

①极性键　　②非极性键　　③配位键　　④金属键

(5)向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是________。请写出上述过程的离子方程式：_________________________________________。

在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强从大到小的顺序是

A．p(Ne) ＞p(H2) ＞p(O2)        B．p(O2) ＞p(Ne) ＞p(H2) 

C．p(H2) ＞p(O2) ＞p(Ne)        D．p(H2) ＞p(Ne) ＞p(O2)

下列对有关知识的理解正确的是(　　)

A．物质的量是物质所含微粒的数量

B．1摩尔氧气的质量等于NA个O2分子的相对分子质量之和

C．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位

D．当H2的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与H2的相对分子质量相等


在20℃时一钢性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好停留在离左端的1/4处（如图甲所示），然后点燃H2和O2，反应完毕后恢复到原来温度，活塞恰好停在中间(如图乙所示)，水蒸气的体积可忽略，则反应前H2和O2的体积比可能是（  ）

    

          图甲                图乙

    ①3∶4   ②4∶5   ③6∶2   ④7∶2

A．①③       B．②④      C．①②       D．③④

1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为(　　)

A．64 g                              B. 64

C．64 g/mol                          D．32 g/mol

NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA

半透膜与滤纸一样有许多小孔，但孔径比滤纸小，为证实半透膜只能通过离子和较小的分子，胶体分散质不能通过半透膜。现把10 mL淀粉胶体和50 mL KCl溶液的混合液体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中。2 min后，用两支试管各取5 mL烧杯中的液体做如下实验。

（1）向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是________________________________________________________________________。

（2）向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是________________________________________________________________________。

（3）由上述实验现象得出的结论是______________________________________________

________________________________________________________________________。

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