题目内容
【题目】从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平；B是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6molCO2和0.3mol水。回答下列问题：
(1)A 的电子式为_____，B 的结构简式为______。
(2)与A 相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：____，反应类型：____。
(3)在碘水中加入B物质，充分振荡、静置后的现象：_________。
(4)B与浓硫酸和浓硝酸在55～60℃条件下反应的化学方程式：_______，反应类型：______。
(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量：_______(填“A>B”“A<B”或“A＝B”)。
【答案】
CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3 加成反应 溶液分层，下层无色，上层呈紫红色 
+HO-NO2(浓)
+H2O 取代反应 A>B
【解析】
A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A为乙烯。B是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6molCO2和0.3mol水，则0.1molB含有0.6molC和0.6molH，B的分子式为C6H6。
(1)A为乙烯，C和H之间是单键，C和C之间是双键，其电子式为；B的分子式为C6H6，其结构简式为；
(2)A为乙烯，与A相邻的同系物为丙烯，结构简式为CH3CH=CH2，与溴发生加成，其化学方程式为CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，为加成反应；
(3)苯能够萃取碘水中的碘，苯的密度小于水，有机层在上层，碘溶于苯中，呈紫红色，现象为溶液分层，下层无色，上层呈紫红色；
(4)苯和浓硝酸，在浓硫酸作催化剂的作用下发生硝化反应，生成硝基苯，化学方程式为+HO-NO2(浓)+H2O，－NO2取代了苯环上的H，为取代反应；
(5)12gC完全燃烧消耗1molO2，12gH2完全燃烧消耗3molO2，可知相同质量情况下，含氢量越高，耗氧量越高。乙烯，分子式C2H4，其含氢量为
；苯，分子式为C6H6，其含氢量为
；乙烯的含氢量高于苯的含氢量，则等质量的A(乙烯)、B(苯)完全燃烧时消耗O2的物质的量：A>B。
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(1)根据下表提供的数据，计算丙烷直接脱氢制丙烯的反应C3H8(g)
C3H6(g) +H2(g)的H=___。
共价键 | C-C | C=C | C-H | H-H |
键能/(kJmol-1) | 348 | 615 | 413 | 436 |
(2)下图为丙烷直接脱氢制丙烯反应中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系（图中压强分别为1×104Pa和1×105Pa）
①在恒容密闭容器中，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是__（填字母）。
A．H保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．单位时间内生成1molH-H键，同时生成1molC=C键
②欲使丙烯的平衡产率提高，下列措施可行的是____（填字母）
A．增大压强 B．升高温度 C．保持容积不变充入氩气
工业生产中为提高丙烯的产率，还常在恒压时向原料气中掺入水蒸气，其目的是_____。
③1×104Pa时，图中表示丙烷和丙烯体积分数的曲线分别是___、____（填标号）
④1×104Pa、500℃时，该反应的平衡常数Kp=____Pa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，计算结果保留两位有效数字）
(3)利用CO2的弱氧化性，科学家开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺，该工艺可采用铬的氧化物作催化剂，已知C3H8+CO2(g)
C3H6(g)+CO(g)+H2O(l)，该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂的活性，其原因是____，相对于丙烷直接裂解脱氢制丙烯的缺点是_____。
