题目内容
【题目】以废治废、变废为宝可以实现资源的综合利用。用废铁块、废盐酸可以生产净水剂聚合氯化铁和高铁酸钠，转化关系如图所示：
(1)A溶液中一定含有的溶质是_______。
(2)若使③中水解程度变大，可采取的措施是_______(填字母序号)。
a．加热 b．加入NaHCO3 c．加入NH4Cl
(3)写出③中水解生成Fe2(OH) m Cl6－m反应的化学方程式：______。
(4)将废铁块进行预处理制成电极，通过电解制备高铁酸钠，该装置原理示意图如图所示。铁块做_______(填“阳极”或“阴极”)，对应的电极反应式为_______。
(5)高铁酸钠在水中缓慢产生红褐色沉淀和一种气体，该反应的离子方程式：_______。
【答案】FeCl2 a b 2FeCl3 + mH2O 
Fe2(OH) mCl6－m + mHCl 阳极 Fe - 6e- + 8OH - === FeO42- + 4H2O 4FeO42-+10H2O === 4Fe(OH)3↓ + 3O2↑ + 8OH-(Fe2O3或水合物，合理正确)
【解析】
（1）废铁快与盐酸反应：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，即A溶液中一定含有的溶质为FeCl2；
（2）a、A溶液被氧化，即FeCl2被氧化成FeCl3，FeCl3发生水解，水解是吸热反应，即加热促进Fe3＋水解，故a正确；
b、加入NaHCO3，Fe3＋与HCO3－发生双水解反应，促进Fe3＋水解，故b正确；
c、加入NH4Cl，NH4＋水解生成H＋，
抑制Fe3＋水解，水解程度降低，故c错误；
（3）根据聚合氯化铁的化学式，生成聚合氯化铁的化学反应方程式为2FeCl3 + mH2O 
Fe2(OH) mCl6－m + mHCl；
（4）根据实验目的，制备高铁酸钠，Fe应失去电子转化成FeO42－，Fe的化合价升高，根据电解原理，铁作阳极，环境为碱性，阳极反应式为Fe＋8OH－－6e－=FeO42－＋4H2O；
（5）红褐色沉淀为Fe(OH)3，Fe元素化合价降低，氧元素的化合价升高，即气体为O2，该反应的离子方程式为 4FeO42－+10H2O = 4Fe(OH)3↓ + 3O2↑ + 8OH－。
